이상적인 가스 가정 :
* 포인트 입자 : 이상적인 가스는 부피가없는 포인트 입자로 만들어진 것으로 가정합니다. 수소 분자는 작지만 유한 크기가 있습니다.
* 분자간 힘 없음 : 이상적인 가스는 분자들 사이에 매력적이거나 반발력이없는 것으로 가정합니다. 수소 분자는 반 데르 발스 힘이 약합니다.
* 완벽하게 탄성 충돌 : 이상적인 가스는 에너지를 보존하는 충돌이 있다고 가정합니다. 실제 가스 충돌에는 에너지 전달이 포함될 수 있습니다.
수소가 가까운 이유 :
* 작은 크기 : 수소 분자는 모든 규조토 분자 중에서 가장 작은이므로 부피 기여가 비교적 작습니다.
* 약한 상호 작용 : 수소 분자는 분극성이 낮기 때문에 분자간 힘이 매우 약합니다.
* 저밀도 : 낮은 압력과 고온에서 분자는 멀리 떨어져 상호 작용 효과를 최소화합니다.
수소가 벗어날 때 :
* 높은 압력 : 높은 압력에서, 분자의 부피는 그들 사이의 공간에 비해 중요 해져 이상적인 행동과의 편차를 유발합니다.
* 저온 : 저온에서는 약한 분자간 힘이 더욱 중요해져 편차가 발생합니다.
결론 :
수소 가스는 이상적인 가스는 아니지만 저압 및 고온 조건에서 이상적인 행동에 접근합니다 . 많은 실제 상황에서 이상적인 가스로 취급하면 좋은 근사치를 제공 할 수 있습니다. 그러나 정확한 계산, 특히 극한 조건에서는 수소의 비 이상 행동을 고려해야합니다.
