1. 염화 칼륨의 이온 성질 :
* 염화 칼륨은 이온 성 화합물입니다 . 이것은 양으로 하전 된 칼륨 이온 (K+)과 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl-) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다는 것을 의미합니다.
2. 물의 극성 :
* 물 (H2O)은 극성 분자 입니다 . 이것은 약간 양의 말단 (수소 원자 근처)과 약간 음의 끝 (산소 원자 근처)을 의미합니다.
3. 용해 과정 :
* 매력 : KCl이 물에 첨가 될 때, 극성 물 분자는 Kcl의 하전 된 이온에 끌린다.
* 주변 : 물 분자의 양의 말단은 음으로 하전 된 염화물 이온 (Cl-)을 둘러싸고, 물 분자의 음성 끝은 양으로 하전 된 칼륨 이온 (K+)을 둘러싸고 있습니다.
* 분리 : 이 매력은 KCl 크리스탈 격자에서 칼륨과 염화물 이온을 함께 고정하는 정전기 힘을 약화시킨다.
* 수화 : 물 분자는 본질적으로 결정에서 이온을 "당기고"주변을 둘러싸고 수화 껍질을 형성합니다.
* 해리 : KCl 크리스탈은 분리되고 개별 이온은 물 전체에 분산됩니다.
키 포인트 :
* 새로운 채권 없음 : 이온은 물 분자와 새로운 화학적 결합을 형성하지 않습니다. 그들은 단순히 그들로 둘러싸여 있습니다.
* 솔루션 : 생성 된 혼합물은 균질 용액 이다 , 이온이 물 전체에 균등하게 분포되어 있음을 의미합니다.
* 전해질 : KCl 솔루션은 자유가 움직이는 이온이 전류를 운반 할 수 있기 때문에 전기를 전도합니다.
시각화 : KCl 결정을 작은 소금 블록으로 상상해보십시오. 물을 첨가하면 물 분자는 "블록"사이에서 작동하여 이온을 분리하여 둘러싸는 상태로 유지합니다.
