1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
벤젠과 브로민의 반응 (2 월과 같은 촉매의 존재)은 전자 성 방향족 치환 반응이다. 균형 방정식은 다음과 같습니다.
C₆H₆ + Br₆ → C₆H₅Br + HBr
2. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* 각 반응물의 두더지를 계산합니다 :
* 벤젠의 두더지 (C₆H₆) =(35.0 g) / (78.11 g / mol) =0.448 mol
* 브로민의 두더지 (Brom) =(75.8 g) / (159.80 g / mol) =0.474 mol
* 반응물의 두더지 비교를 화학량 론적 비율과 비교 : 균형 방정식은 벤젠과 브롬 사이의 1 :1 몰비를 보여줍니다. 우리는 벤젠보다 약간 더 많은 브롬을 가지고 있기 때문에 벤젠은 제한 반응물입니다 .
3. 브로 모 벤젠 (c₆h₅br) :의 이론적 수율을 계산하십시오
* 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오. 1 몰의 벤젠은 1 몰의 브로 모 벤젠을 생산합니다.
* 벤젠 몰을 Bromobenzene의 두부로 전환시킨다 :
* 브로 모 벤젠의 두더지 =0.448 몰 벤젠
* 브로 모 벤젠을 그램으로 변환 :
* 브로 모 벤젠의 이론적 수율 =(0.448 mol) * (157.01 g/mol) = 70.4 g
따라서이 반응에서 브로 모 벤젠의 이론적 수율은 70.4 그램입니다.
