이상적인 가스 법칙 :
이상적인 가스의 밀도는 이상적인 가스 법칙을 사용하여 계산할 수 있습니다.
* pv =nrt
어디:
* p 압력은 (파스칼 또는 대기)입니다.
* v 볼륨입니다 (입방 미터 또는 리터)
* n 가스의 두더지 수입니다
* r 이상적인 가스 상수입니다 (8.314 J/mol · K 또는 0.0821 L · ATM/mol · K)
* t 온도 (켈빈)
도출 밀도 :
밀도 (ρ =질량/부피)를 얻으려면 이상적인 가스 법칙을 조작해야합니다.
1. n =m/m (여기서 m은 가스의 질량이고 m은 몰 질량입니다)
2. 이상적인 가스 법칙에서 N : PV =(m/m) rt
3. 밀도를 해결하기 위해 재 배열 (ρ =m/v) : ρ =(PM)/(RT)
표준 조건에서의 수소 밀도 :
표준 온도 및 압력 (STP)에서 :
* t =273.15 k
* p =1 atm
* m (H₂의 몰 질량) =2.016 g/mol
이 값을 방정식에 연결합니다.
ρ =(1 atm * 2.016 g/mol)/(0.0821 l · atm/mol · k * 273.15 k)
ρ ≈ 0.0899 g/l
중요한 참고 : 수소 가스의 밀도는 온도와 압력에 따라 크게 변합니다. 더 높은 온도와 압력에서 밀도가 증가합니다.
특정 조건에서 수소 밀도가 필요한지 알려주세요.
