1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
2 Agc₂h₃o₂ (aq) + caCl₂ (aq) → 2 agcl (s) + ca (c₂h₃o₂) ₂ (aq)
2. 제품 식별 :
* 염화은 (Agcl) : 이것은 고체 침전물로, 이는 고체를 형성하고 용액에서 탈락합니다.
* 칼슘 아세테이트 (ca (c ₂h₃o₂) ₂) : 이것은 수성 화합물로서 용액에 용해된다.
3. 반응 전후에 용액에 존재하는 이온을 결정하십시오.
반응 전 :
* agc agh₃o₂ (aq) : ag⁺ (aq) + c ₂h₃o₂⁻ (aq)
* cacl> (aq) : Ca² + (aq) + 2 cl⁻ (aq)
반응 후 :
* agcl (s) : 이것은 견고하며 솔루션에 기여하지 않습니다.
* ca (c>h₃o₂) ₂ (aq) : Ca² + (aq) + 2 c₂h₃o₂⁻ (aq)
4. 관중 이온을 식별하십시오 :
관중 이온은 방정식의 양쪽에 존재하며 반응에 참여하지 않는 이온입니다.
* Ca² ca (aq) 방정식의 양쪽에 존재합니다.
* c ₂h>o₂⁻ (aq) 방정식의 양쪽에 존재합니다.
따라서,이 반응에서 관중 이온은 Caentl and c₂h₃o₂⁻입니다.
