몰이 이해
* molality (m) 용액의 농도를 표현하는 방법입니다. 용매 킬로그램 당 (물) 당 용질 몰 (이 경우 염소)의 수로 정의됩니다.
주요 정보
* molality (m) =0.0362 m
* 용질 : 염소 (cl₂)
* 용매 : 물 (HATER)
계산
1. 용매 질량을 가정하십시오 : 이 문제를 더 쉽게하기 위해 1 kg (1000g) 가 있다고 가정 해 봅시다. 물의.
2. 염소의 두부 계산 : 몰 리탈리티는 용매 킬로그램 당 용질의 두더지이므로 염소의 두더지를 계산할 수 있습니다.
* 염소의 두더지 =Molality × 용매의 질량 (kg)
* 염소 몰 =0.0362 m × 1 kg =0.0362 몰
3. 은 두더지를 염소 그램으로 변환 :
* 우리는 약 35.45 g/mol * 2 =70.90 g/mol 인 염소 (CL)의 몰 질량이 필요합니다.
* 염소 그램 =염소 몰 × 어금니 질량 염소
* 염소 그램 =0.0362 몰 × 70.90 g/mol ≈ 2.57 g
답변
대략 2.57 그램이 필요합니다 1kg의 물에서 0.0362 몰 용액을 제조하기 위해 염소의.
