1. 온도 :
* 온도 증가 분자에 더 많은 에너지를 제공하여 충돌의 수를 증가시키고 이러한 충돌이 활성화 에너지 장벽을 극복하기에 충분한 에너지를 가질 가능성이 높아집니다.
2. 촉매 :
* 촉매 추가 (생물학적 또는 무기)는 과정에서 소비되지 않고 반응의 활성화 에너지를 낮 춥니 다. 이는 에너지 장벽이 낮은 대체 경로를 제공하여 속도를 높입니다.
* 효소 기질에 매우 특이 적이며 반응 속도를 크게 증가시킬 수있는 생물학적 촉매이다.
3. 표면적 :
* 반응물의 표면적 증가 특히 고체 및 액체 또는 가스를 포함하는 이종 반응에서 반응 속도를 증가시킬 수 있습니다. 목재 칩이 목재 부스러기보다 느리게 화상을 입히거나 분말 반응물이 단단한 덩어리보다 더 빠르게 반응하는 방법을 생각해보십시오.
4. 압력 (가스상 반응의 경우) :
* 압력 증가 가스상 반응의 경우 반응물의 농도가 증가하여 더 빈번한 충돌을 초래합니다.
5. 교반/교반 :
* 교반 또는 교반 반응 혼합물은 반응물이 잘 혼합되고 일정한 접촉으로 충돌 속도와 반응을 향상시킨다.
6. pH (pH에 민감한 반응) :
* pH 조정 pH에 민감한 반응에 중요 할 수 있습니다. 예를 들어, 효소는 종종 활성에 대한 최적의 pH 범위를 갖는다.
7. 빛 (광화학 반응) :
* 광 에너지 제공 일부 반응에 필수적 일 수 있습니다. 광합성은 빛 중심 반응의 주요 예입니다.
8. 제품 제거 :
* 제품이 형성 될 때 반응의 평형을 더 많은 생성물의 형성으로 이동시켜 반응 속도를 효과적으로 증가시킬 수있다. 이것은 Le Chatelier의 원칙으로 알려져 있습니다.
중요한 참고 : 반응 속도에 영향을 미치는 특정 요인은 특정 반응에 의존합니다. 일부 반응은 온도에 더 민감 할 수있는 반면, 다른 반응은 촉매의 존재에 의해 더 큰 영향을받을 수 있습니다.
