* 전자 공유 : 공유 결합에서, 원자는 이온 결합에서와 같이 전자를 옮기지 않고 전자를 공유한다. 이 공유는 관련된 원자들 사이의 균형 잡힌 전자 분포를 만듭니다.
* 동등한 공유 (비극적 채권) : 동일한 원소 결합의 두 원자가 전자를 동일하게 공유 할 때. 이로 인해 전자 밀도가 골고루 분포되어 전체 전하가 발생하지 않는 비극성 공유 결합이 발생합니다.
* 불평등 한 공유 (Polar Bonds) : 다른 원소의 원자가 전자를 공유하더라도 공유는 종종 불평등합니다. 이것은 극성 공유 결합을 생성하는데, 여기서 한 원자는 약간 음전하가 있고 다른 원자는 약간 양전하를 갖는다. 그러나, 전하가 분자 내에서 균형을 이루기 때문에 전체 분자는 중립적이다.
예 :
* 물 (h>o) : 물의 산소 원자는 수소 원자보다 전기 음성이 더 큽니다. 이는 산소 원자가 공유 전자를 더 강하게 끌어 당겨 약간 음성 (Δ-)과 수소 원자가 약간 양수 (Δ+)를 의미합니다. 그러나, 양전하와 음전하가 서로를 취소하기 때문에 분자는 전체적으로 중립적이다.
예외 :
대부분의 공유 분자는 중립적이지만 몇 가지 예외가 있습니다.
* 다 원자 이온 : 암모늄 (NH₄⁺) 및 수산화물 (OHA)과 같은 분자는 추가 또는 적은 전자의 존재로 인해 순 전하를 갖는다. 이 분자는 다 원자 이온으로 간주됩니다.
* 충전 된 급진파 : 일부 공유 분자는 짝을 이루지 않은 전자로 존재할 수 있으므로 순 전하로 라디칼이 될 수 있습니다. 예를 들어, 과산화물 라디칼 (O₂⁻).
그러나, 일반적으로, 공유 결합에서 전자의 공유는 분자에 대한 중립적 인 전하를 초래한다.
