나트륨 원자 (NA)
* 중립 전하 : 11 개의 양성자 (양으로 하전) 및 11 개의 전자 (음의 하전)가있어 중립 전하가 발생합니다.
* 전자 구성 : 전자 구성은 2, 8, 1입니다. 이는 가장 바깥 쪽 쉘 (원자가 쉘)에 전자가 하나 있음을 의미합니다.
* 반응성 : 나트륨 원자는 안정적인 외부 껍질을 달성하기 위해 단일 원자가 전자를 잃고 싶어하기 때문에 반응성이 높습니다.
* 상태 : 나트륨 원자는 실온에서 부드러운 은빛 흰색 금속으로 발견됩니다.
나트륨 이온 (Na+)
* 양전하 : 나트륨 원자는 단일 원자가 전자를 잃어 나트륨 이온이되게한다. 이제 11 개의 양성자와 10 개의 전자 만 가지고있어 순 양저가 +1을 제공합니다.
* 전자 구성 : 나트륨 이온의 전자 구성은 2, 8입니다. 이제 외부 쉘이 완전하여 더 안정적입니다.
* 반응성 : 나트륨 이온은 이미 안정적이기 때문에 나트륨 원자보다 훨씬 덜 반응성입니다.
* 상태 : 나트륨 이온은 일반적으로 이온 성 화합물 (염)에서 발견되고 물에 용해되어 용액의 특성에 기여합니다.
요약 :
주요 차이점은 나트륨 원자가 중성이고 하나의 원자가 전자를 갖는 반면, 나트륨 이온은 양전하가 있고 외부 껍질이 가득 차 있다는 것입니다 (원자가 전자를 잃어 버렸음). 이러한 전하 및 전자 구성의 차이는 나트륨 이온이 나트륨 원자보다 훨씬 더 안정적이고 반응성이 떨어집니다.
