끓는점 :
* 수소 결합 : 부탄올 (CH3CH2CH2CH2OH)은 하이드 록실기 (-OH)를 가지며, 이는 다른 부탄올 분자와 강한 수소 결합을 형성 할 수있다. 이러한 유대는 비교적 강하고 파손되기 위해 많은 에너지가 필요하므로 끓는점이 높아집니다.
* 디 에틸 에테르 : 디 에틸 에테르 (CH3CH2OCH2CH3)는 하이드 록실기가 없다. 약한 쌍극자 쌍극자 상호 작용과 런던 분산 세력에만 참여할 수 있으며 극복하기가 훨씬 쉽습니다. 이는 디 에틸 에테르의 끓는점이 상당히 낮아집니다.
물의 용해도 :
* 수소 결합 : 두 화합물은 물 분자와 수소 결합을 형성 할 수 있지만, 차이는 수소 결합의 정도에있다. Butanol의 단일 하이드 록실 그룹은 물과의 강한 수소 결합을 허용하여 비교적 우수한 용해도를 초래합니다.
* 소수성 부분 : 디 에틸 에테르는 부탄올과 비교하여 더 큰 소수성 (수비) 부분을 갖는다. 이 소수성 부분은 수소 결합을 형성 할 수 있지만 물 분자와 효과적으로 상호 작용하는 능력을 제한합니다.
* 균형 : 수소 결합을 형성하는 능력과 소수성 부분의 크기 사이의 균형은 전체 용해도를 지시합니다. 이 경우, 부탄올에서의 수소 결합은 더 큰 소수성 부분을 극복하기에 충분히 강하여 디 에틸 에테르와 유사한 용해도를 초래한다.
요약 :
* 끓는점 : 부탄올의 강한 수소 결합은 디 에틸 에테르에 비해 상당히 높은 끓는점을 초래한다.
* 물의 용해도 : 두 화합물은 물과의 수소 결합을 형성 할 수 있지만, 수소 결합과 소수성 상호 작용 사이의 균형은 전체 용해도를 결정한다. 이 경우, 부탄올에서의 수소 결합은 디 에틸 에테르와 마찬가지로 대략 용해성을 만들기에 충분하다.
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