작동 방식은 다음과 같습니다.
* 운동 에너지 증가 : 시스템을 가열하면 분자의 평균 운동 에너지가 증가합니다. 이것은 그들이 더 빨리 움직이고 서로 더 자주 충돌한다는 것을 의미합니다.
* 보다 효과적인 충돌 : 화학 반응이 발생하기 위해서는 분자가 충분한 에너지와 올바른 배향으로 충돌해야합니다. 동역학 에너지가 높음 :
* 더 많은 충돌 : 분자는 더 빨리 움직이고 서로 충돌 할 가능성이 높아집니다.
* 더 활력이 넘치는 충돌 : 충돌은 더 강력하므로 반응이 발생하는 데 필요한 활성화 에너지 장벽을 극복 할 가능성이 높아집니다.
활성화 에너지 : 이것은 반응이 시작되는 데 필요한 최소 에너지 양입니다. 고온에서 증가 된 운동 에너지는이 장벽을 극복하기 위해 더 많은 분자가 필요한 에너지를 제공합니다.
이렇게 생각하십시오 : 무거운 바위를 오르막길을 밀려고한다고 상상해보십시오. 에너지 수준이 높을수록 (달리기 시점), 언덕 위로 바위를 성공적으로 밀어 낼 가능성이 높아집니다. 이 비유에서, 암석은 활성화 에너지 장벽을 나타내며, 에너지 수준은 분자의 운동 에너지를 나타냅니다.
참고 : 온도는 주요 요인이지만, 반응물의 농도 및 촉매의 존재와 같은 다른 변수는 또한 화학 반응 속도에 크게 영향을 줄 수 있습니다.
