* 고체 상태 : 고체 상태에서, 산화나화물 나트륨은 결정 구조로 존재한다. 화합물의 전자는 이온 격자 내에 단단히 결합되어 자유롭게 움직이고 전류를 운반하기가 어렵습니다.
* 물에 용해 : 산소 나트륨이 물에 용해 될 때, 그것은 강한 염기 인 수산화 나트륨 (NAOH)을 형성하기 위해 화학 반응을 겪습니다. 이 반응은 솔루션으로 나트륨 이온 (Na+) 및 수산화 이온 (OH-)을 방출한다. 이들 이온은 용액에서 자유롭게 움직일 수 있으므로 전류의 흐름을 허용한다.
다음은 프로세스의 고장입니다.
1. 용해 : na₂o + h₂o → 2naoh
2. 이온화 : 수산화 나트륨은 이온으로 분리됩니다.
3. 전도도 : 용액을 통한 이들 이온의 자유로운 움직임은 전기의 전도를 가능하게한다.
요약 : 산화 나트륨 자체는 고체 형태로 전기를 전도하지 않는 이온 성 화합물입니다. 그러나, 물에 용해 될 때, 그것은 전기 전도도를 담당하는 유리 이온을 함유하는 용액을 형성한다.
