1. 화학 방정식의 균형 :
주어진 방정식은 이미 균형을 이룹니다.
4NA + O → 2NA → 2NAO
2. 나트륨 그램을 두더지로 변환하십시오 :
* 나트륨 (NA)의 몰 질량은 22.99 g/mol입니다.
* 주어진 나트륨 (46g)을 몰 질량으로 나눕니다.
46 g NA / 22.99 g / mol =2 mol NA
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 결정하십시오.
* 균형 방정식은 나트륨 (NA)과 산수 나트륨 (NAAO) 사이의 4 :2 몰비를 보여줍니다. 이것은 4 몰의 NA마다 2 몰의 Na₂O를 얻는다는 것을 의미합니다.
4. 산수 나트륨 몰을 계산하십시오 :
* 두더지 비율을 사용하여 생성 된 Na₂o의 두더지를 찾으십시오.
2 mol na * (2 mol na₂o / 4 mol na) =1 mol na₂o
5. 산수 나트륨 몰을 그램으로 전환하십시오 :
* 산수 나트륨 (NAITER)의 몰 질량은 61.98 g/mol입니다.
* Na₂O의 몰에 몰 질량을 곱하십시오.
1 mol na₂o * 61.98 g/mol = 61.98 그램의 na₂o
따라서 따라서 61.98 그램의 산화 나트륨이 형성 될 것입니다.
