1. 화학적 공식을 작성하십시오 :
* 카보네이트 암모늄은 (nh₄) ₂co₃입니다
2. 몰 질량을 찾으십시오 :
* (NH₄)의 어금니 질량 ₂co₃ =(2 * 18.04 g/mol) + (12.01 g/mol) + (3 * 16.00 g/mol) =96.09 g/mol
3. 탄산 암모늄의 두부를 계산하십시오 :
* 몰스 =질량 / 어금니 질량
* 두더지 =22.5 g / 96.09 g / mol =0.234 몰의 (NH₄) ₂co₃
4. 암모늄 이온의 두부를 결정하십시오 :
* (NH₄)의 각 두더지는 2 몰의 암모늄 이온 (NH₄⁺)을 함유합니다.
* NH n의 두더지 =0.234 몰 (NH₄) ₂co₃ * 2 몰 NH₄⁺ / 1 몰 (NH₄) ₂co₃ =0.468 Moles of NH주
따라서, 22.5 그램의 탄산 암모늄 샘플에는 0.468 몰의 암모늄 이온이 포함됩니다.
