1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
황의 산소 반응은 이산화황을 생성합니다.
S (s) + o + (g) → so₂ (g)
2. 황의 몰 질량을 결정하십시오 :
황 (s)의 몰 질량은 32.06 g/mol입니다.
3. 황의 두부를 계산하십시오 :
황의 두더지 =(황의 질량) / (황의 몰 질량)
황의 두더지 =6.44 g / 32.06 g / mol
황의 두더지 ≈ 0.201 mol
4. 반응의 엔탈피 변화를 결정하십시오 (ΔH) :
이산화황의 표준 엔탈피 변화 (ΔHF °)는 -296.8 kJ/mol입니다. 이것은 하나의 Mole of So₂가 형성 될 때 296.8 kJ의 열이 방출됨을 의미합니다.
5. 방출 된 열을 계산하십시오 :
반응은 열을 방출하기 때문에 엔탈피 변화는 음수입니다. 방출 된 열은 황 반응의 두부에 직접 비례합니다.
방출 된 열 =(황의 두더지) × (ΔH)
방출 된 열 =(0.201 mol) × (-296.8 kj/mol)
열 방출 ≈ -59.7 kJ
따라서 6.44 그램의 황이 과도한 산소와 반응하면 약 59.7 kJ의 열이 방출됩니다.
