1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오
황화물 (NI₂S₃)과 구리 (I) 질산염 (CUNO₃) 사이의 반응은 구리 (I) 황화물 (Cu₂s) 및 니켈 (II) 질산염 (Ni (No₃) ₂)를 생성합니다. 균형 방정식은 다음과 같습니다.
ni cs 6 + 6 cuno₃ → 3 cu₂s + 2 ni (no₃) ₂
2. 각 반응물의 두더지를 계산하십시오
* ni₂s₃의 두더지 :
-Ni로의 어금니 질량 =(2 * 58.69 g/mol ni) + (3 * 32.07 g/mol s) =214.47 g/mol
-Ni로 몰스 =42.35 g / 214.47 g / mol =0.197 mol
* 쿠노 몰 :
-CUNO 연의 몰 질량 =63.55 g/mol Cu + 14.01 g/mol N + 3 * 16.00 g/mol O =125.56 g/mol
- 쿠노 몰 =66.01 g / 125.56 g / mol =0.525 mol
3. 제한 반응물을 결정하십시오
제한 반응물은 먼저 사용하여 형성 될 수있는 제품의 양을 제한하는 반응물입니다. 이것을 찾으려면 :
* 균형 방정식에서 반응물의 두더지 비교를 화학량 론적 비율로 비교합니다. 균형 방정식은 ni₂s₃ 대 쿠노의 1 :6 몰비를 보여줍니다.
* 주어진 두더지의 Ni₂s₃ :와 완전히 반응하기 위해 필요한 쿠노의 두더지를 계산합니다.
-0.197 mol ni로 ₃ * (6 mol cuno₃ / 1 mol ni₂s₃) =1.182 mol cuno₃
* 우리는 0.525 mol의 cuno₃ 만 있기 때문에 제한 반응물입니다.
4. cu₂s 의 이론적 수율을 계산하십시오
* 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 제한 반응물 (cuno₃)으로부터 형성된 Cu₂의 두더지를 결정합니다. .
-0.525 mol cuno₃ * (3 mol cu₂s / 6 mol cuno₃) =0.2625 mol cu₂s
* 쿠스의 두더지를 그램으로 변환합니다.
-Cu masss의 어금니 질량 =2 * 63.55 g/mol Cu + 32.07 g/mol s =159.17 g/mol
- cu₂s의 질량 =0.2625 mol * 159.17 g/mol =41.77 g
따라서, 형성 될 수있는 최대 양은 41.77g이다.
