화학 :
* 산화 구리 (Cuo) 구리가 양전하 (+2)를 갖는 화합물입니다.
* 탄소 (C) 좋은 감소 제는 전자를 쉽게 잃는다는 것을 의미합니다.
* 가열되면 탄소는 산화 구리와 반응하여 산화물에서 산소를 섭취합니다. 이것은 이산화탄소 (CO2)를 형성한다 .
* 구리는 이제 산소가없는 구리가 원소 형태 (Cu)로 다시 감소됩니다.
반응 방정식 :
2CUO + C → 2CU + CO2
작동하는 이유 :
* 산소에 대한 탄소의 친화력 : 탄소는 산소에 대한 친화력이 높고 이산화탄소를 쉽게 형성합니다.
* 열역학 : 반응은 열역학적으로 유리하며, 이는 에너지를 방출하고 자발적으로 고온에서 진행됩니다.
간단한 용어로 :
탄소를 산화 구리의 산소를 "도둑질"하는 "도둑"으로 상상해보십시오. 이것은 구리를 순수한 형태로 남겨 둡니다. 열은 반응이 발생하기위한 에너지를 제공합니다.
실제 응용 :
이 반응은 광석에서 구리의 산업 추출에 사용됩니다. 탄소 공급원은 코크스 또는 숯 일 수 있으며 반응은 고온에서 용광로에서 발생합니다.
중요한 참고 : 이것은 단순화 된 설명입니다. 구리 추출의 실제 과정은 더 복잡하고 여러 단계를 포함합니다. 그러나, 산화물로부터 구리를 추출하기 위해 탄소를 환원제로 사용하는 기본 원리는 동일하게 유지된다.
