여기에 고장이 있습니다 :
* P- 클로로 페놀 (HOC6H4CL) 페놀 산 히드 록실기 (-OH)의 존재로 인해 약산이다.
* 수산화 나트륨 (NAOH) 강력한 기지입니다.
반응 :
HOC6H4CL (AQ) + NAOH (AQ) ⇌ NAOC6H4CL (AQ) + H2O (L)
설명 :
* NAOH로부터의 수산화 이온 (OH-)은 P- 클로로 페놀의 산성 수소와 반응하여 물을 형성한다 (H2O).
*이 반응은 P- 클로로 페놀 (NAOC6H4CL)의 나트륨 염을 생성하며, 이는 원래의 p- 클로로 페놀보다 물에 더 용해됩니다.
15% NAOH가 사용되는 이유 :
* NaOH의 더 높은 농도는 충분한 양의 수산화물 이온을 보장하여 p- 클로로 페놀을 효과적으로 탈 양성자로 만들고 용해도를 증가시킨다.
키 포인트 :
* 반응의 평형은 오른쪽을 향해 있으며, 이는 대부분의 p- 클로로 페놀이 NaOH와 반응하여 용해 될 것임을 의미합니다.
* 15% NaOH에서 P- 클로로 페놀의 용해도는 순수한 물보다 훨씬 높습니다.
따라서, 15% 수산화 나트륨에서 p- 클로로 페놀의 용해도는 주로 가용성 나트륨 염을 형성하는 산-염기 반응에 기인한다. .
