1. 전자 구성 :
* 알칼리 금속 (그룹 1) : 하나의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)를 갖습니다.
* 알칼리성 지구 금속 (그룹 2) : 두 개의 원자가 전자가 있습니다.
2. 고귀한 가스 구성 :
* 최대 껍질이 가득 차면 원자가 가장 안정적입니다.
* 고귀한 가스 (그룹 18)는 외부 껍질이 가득 차있어 매우 반응하지 않습니다.
3. 양이온 형성 :
* 알칼리 금속 단일 원자가 전자를 쉽게 잃어 +1 양이온을 형성하여 이전의 고귀한 가스의 안정적인 전자 구성을 달성합니다. 예를 들어, 나트륨 (NA)은 네온 (NE)과 동일한 전자 구성을 갖는 NAA가되기 위해 하나의 전자를 잃게됩니다.
* 알칼리성 지구 금속 2 개의 원자가 전자를 잃어 +2 양이온을 형성하고, 앞의 고귀한 가스의 안정적인 전자 구성을 달성합니다. 예를 들어, 마그네슘 (mg)은 2 개의 전자가 Mg²로 상실되며, 이는 네온 (NE)과 동일한 전자 구성을 갖습니다.
요약 :
* 알칼리 금속과 알칼리성 지구 금속은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 잃는 경향이 강합니다.
* 이러한 전자 손실은 양으로 하전 된 이온 (양이온)을 형성합니다.
예 :
* 나트륨 (NA) : [NE] 3S¹ → NA⁺ + EA (한 전자를 잃고 네온처럼됩니다)
* 마그네슘 (mg) : [NE] 3S² → mg²⁺ + 2E⁻ (전자 두 개를 잃고 네온처럼됩니다)
알칼리 금속과 알칼리성 지구 금속이 양이온을 형성하는 용이성은 화학 반응성의 핵심 요소입니다. 그들은 비금속과 소금을 형성하여 이온 성 결합에 쉽게 참여합니다.
