수소
* 전자 구성 : 1S¹ (하나의 원자가 전자)
* 전기 음성 : 2.2 (상대적으로 낮음)
* 반응성 :
* 양이온과 음이온을 모두 형성합니다.
* 산의 +1 이온 (H +)을 형성하기 위해 전자를 잃을 수 있습니다.
* 금속 히드 라이드에서 발견되는 -1 이온 (H-)을 형성하기 위해 전자를 얻을 수 있습니다.
* 는 비금속과 반응하여 공유 화합물을 형성합니다. 예로는 물 (HATER), 암모니아 (NH₃) 및 메탄 (CHAT)이 있습니다.
* 는 금속과 반응하여 이온 성 화합물을 형성합니다. 그 예는 수 소화물 (NAH) 및 리튬 수 소화물 (LIH)을 포함한다.
할로겐
* 전자 구성 : NS²NP⁵ (7 개의 원자가 전자)
* 전기 음성 : 높음 (플루오린의 경우 2.2에서 요오드의 경우 2.66 범위)
* 반응성 :
* 강한 산화제 : -1 이온을 형성하기 위해 전자를 쉽게 얻습니다 (Halide Ion -F⁻, Cl⁻, Br⁻, I주)
* 금속과 반응하여 이온 성 화합물을 형성합니다. 예로는 염화나트륨 (NaCl), 칼륨 브로마이드 (KBR) 및은 요오드 라이드 (AGI)가 있습니다.
* 은 비금속과 반응하여 공유 화합물을 형성합니다. 예는 수소 불소 (HF), 이산화 염소 (Clo₂) 및 브롬 트리 플루오 라이드 (BRF₃)를 포함한다.
주요 차이점 :
* 전자 친화력 : 할로겐은 수소보다 훨씬 높은 전자 친화력을 가지므로 전자를 얻고 산화제 역할을 할 가능성이 높아집니다.
* 본딩 : 수소는 이온 성 및 공유 결합을 형성 할 수있는 반면, 할로겐은 주로 금속과 비금속과의 공유 결합과 이온 결합을 형성한다.
* 산화 상태 : 수소는 양성 (+1) 및 음성 (-1) 산화 상태를 모두 나타내는 반면, 할로겐은 거의 항상 -1 산화 상태를 갖는다.
반응의 예 :
* 수소 :
* h→ + cl₂ → 2hcl (공유 화합물)
* 2NA + H₂ → 2NAH (이온 화합물)
* 할로겐 :
* 2NA + CL₂ → 2NACL (이온 화합물)
* CL + H₂O → HCL + HOCL (공유 화합물)
요약 :
수소와 할로겐은 비금속 임에도 불구하고 전자 구성 및 전기 음성 성으로 인해 뚜렷한 화학적 거동을 나타냅니다. 수소는 이온 성 및 공유 결합을 형성 할 수있는 반면, 할로겐은 전형적으로 금속과 비금속과의 공유 결합과 이온 결합을 형성하는 산화제이다.
