1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
n ₂ (g) + 3 h₂ (g) → 2 nh₃ (g)
2. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* 질소 (NIT) : 2 몰의 질소가 있습니다.
* 수소 (H₂) : 당신은 6 몰의 수소가 있습니다.
균형 방정식은 1 몰의 질소가 3 몰의 수소와 반응 함을 보여줍니다. 6 몰의 수소가 있으므로 2 몰의 질소와 완전히 반응하기에 충분합니다. 따라서, 질소는 제한 반응물이다.
3. 생성 된 암모니아의 두부를 계산하십시오 :
균형 방정식은 1 몰의 질소가 2 몰의 암모니아를 생성 함을 보여줍니다. 2 몰의 질소가 있으므로 다음을 생산할 것입니다.
2 몰 N ( * (2 몰 NH₃ / 1 몰 NAT) =4 몰 NH₃
4. 암모니아의 두부를 분자로 변환하십시오 :
두더지에서 분자로 전환하려면 Avogadro의 숫자 (6.022 x 10²³ 분자/두더지)를 사용하십시오.
4 몰 NH₃ * (6.022 x 10²³ 분자/두더지) = 2.409 x 10² ⁴ 암모니아 분자
따라서, 2.409 x 10²⁴ 암모니아 분자는 반응에서 형성 될 수있다.
