전자 구성 이해
* 전자 구성 : 이것은 전자가 원자의 에너지 수준과 하부에 어떻게 배열되는지를 설명합니다.
* 원자가 전자 : 이들은 화학 결합에 관여하는 가장 바깥 에너지 수준의 전자입니다.
* 옥트 규칙 : 많은 원자는 안정성을 위해 8 개의 원자가 전자 (고귀한 가스와 같은)를 갖기 위해 노력합니다.
요소 분석
1. 아르곤 (AR) : Argon은 전자 구성 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶을 가지고 있습니다. 8 개의 원자가 전자가있는 외부 쉘이 있습니다.
2. 염소 (CL) : 염소는 전자 구성 1S²2S²2P⁶3S²3p⁵을 갖는다. 7 개의 원자가 전자가 있으며 옥셋을 달성하기 위해 하나 더 필요합니다.
3. 황 (s) : 황은 전자 구성 1S²2S²2P⁶3S²3p⁴을 갖는다. 6 개의 원자가 전자가 있으며 옥셋을 달성하기 위해 2 개가 필요합니다.
4. 칼륨 (k) : 칼륨은 전자 구성 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S¹가 있습니다. 그것은 1 개의 원자가 전자를 가지며 아르곤의 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 쉽게 잃어 버린다.
유사한 구성을 가진 요소
* 아르곤 (AR) : 동일한 그룹 (그룹 18, 고귀한 가스)의 요소는 아르곤과 동일한 전자 배열을 갖습니다. 예로는 NEON (NE), Krypton (KR), Xenon (XE) 및 Radon (RN)이 있습니다.
* 염소 (CL) : 동일한 그룹 (그룹 17, 할로겐)의 요소는 염소와 동일한 수의 원자가 전자를 가지며 옥셋을 달성하기 위해 하나 더 필요합니다. 예는 불소 (F), 브로민 (BR), 요오드 (I) 및 아스타틴 (AT)을 포함한다.
* 황 (s) : 동일한 그룹 (그룹 16, chalcogens)의 요소는 황과 동일한 수의 원자가 전자를 가지며, 옥셋을 달성하기 위해 두 개가 필요합니다. 예로는 산소 (O), 셀레늄 (SE), 텔 루륨 (TE) 및 폴로늄 (PO)이 있습니다.
* 칼륨 (k) : 같은 그룹 (그룹 1, 알칼리 금속)의 요소는 칼륨과 동일한 수의 원자가 전자를 가지며 안정적인 구성을 달성하기 위해 쉽게 잃어 버립니다. 예로는 리튬 (Li), 나트륨 (NA), 루비듐 (RB), 세슘 (CS) 및 프랑크 (FR)가 있습니다.
요약 :
주기성 테이블의 동일한 그룹의 요소는 동일한 수의 원자가 전자와 유사한 전자 배열을 갖습니다. 고귀한 가스 (아르곤과 같은)는 이미 안정적인 옥트를 가지고 있으며, 다른 요소는 유사한 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃게됩니다.
