* 산의 정체성과 농도 : 산은 다른 강점을 가지며 중화를 위해 다른 양의 NAOH가 필요합니다.
* 산 용액의 부피 : 필요한 양의 NAOH를 계산하기 위해 얼마나 많은 산을 다루고 있는지 알아야합니다.
문제에 접근하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 산의 농도를 결정하십시오 : 이것은 일반적으로 리터당 몰 (m) 당 (m) 또는 리터당 그램 (g/l)과 같은 단위로 제공됩니다.
2. 산 용액의 부피를 결정하십시오 : 이것은 리터 (L) 또는 밀리리터 (ML)에 있습니다.
3. 산의 두더지를 계산합니다 : 산의 농도에 용액의 부피를 곱하십시오.
4. 균형 화학 방정식을 사용하여 화학량 론적 비율을 결정합니다 : 이것은 산의 한 몰을 중화시키는 데 필요한 NaOH의 몰의 수를 알려줍니다. 예를 들어, HCL과 NAOH 간의 반응은 다음과 같습니다.
```
HCL + NAOH → NACL + HATER
```
이 경우, 하나의 HCL이 하나의 NaOH와 반응합니다.
5. 필요한 NaOH의 두더지를 계산합니다. 산의 두부에 화학량 론적 비율을 균형 방정식에서 곱하십시오.
6. Naoh의 두더지를 그램으로 변환 : NaOH (40 g/mol)의 몰 질량을 사용하여 NaOH의 두부를 그램으로 변환하십시오.
예 :
50 ml의 0.1 m HCl 용액이 있다고 가정 해 봅시다.
1. 산 농도 : 0.1m
2. 산의 부피 : 50 ml =0.05 l
3. 산의 몰 : 0.1 m * 0.05 l =0.005 몰 HCl
4. 화학량 론적 비율 : 1 몰 HCl :1 몰 Naoh
5. naoh의 두더지 : 0.005 Moles HCl * (1 몰 NAOH / 1 몰 HCL) =0.005 몰 NAOH
6. Naoh 그램 : 0.005 Moles naoh * 40 g/mol =0.2 g naoh
따라서 0.2 그램의 수산화 나트륨 를 추가해야합니다. 50 ml의 0.1 m HCl 용액을 중화시키기 위해.
중요한 참고 : 빠른 반응과 잠재적 인 열 축적을 피하기 위해 항상 기저 (NAOH)을 산에 천천히 첨가하십시오.
