1. 전자 손실 :
- 원자는 동일한 수의 양성자 (양으로 하전 된 입자) 및 전자 (음의 하전 입자)를 함유하기 때문에 중성 전하를 갖는다.
- 원자가 하나 이상의 전자를 잃으면 더 양수가됩니다. 원래보다.
- 양성자 수는 동일하지만 전자 수는 이제 더 적습니다.
2. 이온화 에너지 :
- 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지의 양을 이온화 에너지라고합니다.
- 전자를 쉽게 제거 할 수있을수록 이온화 에너지가 낮아집니다.
- 이온화 에너지가 낮은 원자는 양이온을 형성 할 가능성이 더 높습니다.
3. 예 :
- 나트륨 (NA) : 나트륨은 가장 바깥 쪽 쉘에 전자 하나가 있습니다. 이 전자가 +1 전하로 나트륨 양이온 (Na +)이되기 위해 쉽게 손실됩니다.
- 마그네슘 (mg) : 마그네슘은 가장 바깥 쪽 껍질에 2 개의 전자가 있습니다. 이들 전자가 모두 +2 전하로 마그네슘 양이온 (MG2 +)이되기 위해 패배한다.
- 알루미늄 (al) : 알루미늄에는 가장 바깥 쪽 껍질에 3 개의 전자가 있습니다. +3 전하의 알루미늄 양이온 (AL3 +)이되기 위해 3 개의 전자를 모두 잃어 버립니다.
4. 양이온 형성에 영향을 미치는 요인 :
- 전자 구성 : 가장 바깥 쪽 쉘에 하나 또는 두 개의 전자가있는 원자는 전자를 잃고 양이온을 형성하는 경향이 있습니다.
- 전기 부정적 : 전기 음성이 낮은 원자 (전자를 강하게 끌어들이지 않음을 의미 함)는 양이온을 형성 할 가능성이 더 높습니다.
- 금속 문자 : 금속은 전자와 형태 양이온을 잃는 경향이 있습니다.
요약하면, 원자가 하나 이상의 전자를 잃을 때 양이온이 생성되어 양성자와 전자 사이의 불균형으로 인해 양으로 하전됩니다.
