1. 균형 화학 방정식 :
이황화 탄소 (CS₂)를 생성하기위한 코크 (탄소)과 이산화황 (SO₂) 사이의 반응은 다음과 같습니다.
```
C (S) + 2 SO) (G) → CS₂ (G) + 2 CO₂ (G)
```
2. 두더지 비율 :
균형 방정식은 1 몰의 탄소 (C)가 1 몰의 탄소 이황화 (CS₂)를 생산하기 위해 반응 함을 보여준다.
3. 탄소의 두더지 :
* 가정 "8.0 콜라"는 8.0 그램의 콜라를 나타냅니다.
* 탄소의 몰 질량 (C) : 12.01 g/mol
* 탄소 몰 : (8.0 g) / (12.01 g / mol) =0.67 mol
4. 이황화 탄소의 두더지 :
두더지 비율은 1 :1, 0.67 몰의 탄소이기 때문에 0.67 몰의 이황화 (CS₂) 를 생산할 것입니다. .
