1. "중립"의 정의
* pH 스케일 : 화학에서 "중성"은 일반적으로 pH 7을 나타냅니다. 이것은 수소 (H+)와 수산화물 (OH-) 이온 사이의 균형을 나타냅니다.
* 소금 형성 : 염은 산 및 염기의 반응으로부터 형성되며, 산은 수소 이온 (H+)을 기증하고 기초가이를 수용한다.
2. 일부 소금이 중성 인 이유 :
* 강한 산 + 강한 염기 : 강산 (예를 들어, HCl) 및 강한 염기 (예를 들어, NaOH)의 반응으로 형성된 염은 중성이 될 것이다. 강산은 H+ 이온을 완전히 기부하고 강한 염기는이를 완전히 받아들이고 pH에 영향을 미치는 과도한 이온을 남기지 않습니다. 예를 들어, NaCl (표 염)은 HCl 및 NaOH로부터 형성되며 중성 pH를 갖는다.
3. 일부 소금이 중성이 아닌 이유 :
* 약산 + 강한 염기 : 약산 (예를 들어, 아세트산) 및 강한 염기의 반응으로 형성된 염은 약간 염기성이 될 것이다. 약산은 H+ 이온을 완전히 기증하지 않고 일부는 용액을 남겨두고 pH가 더 높아집니다. 예를 들어, 나트륨 아세테이트 (NACH3COO)는 약간 기본적입니다.
* 강한 산 + 약한 염기 : 강산 및 약한 염기의 반응으로 형성된 염은 약간 산성이 될 것이다. 약한 염기는 모든 H+ 이온을 완전히 받아들이는 것은 아니며 일부는 용액에 남겨져 pH를 더 낮게 만듭니다. 예를 들어, 염화 암모늄 (NH4CL)은 약간 산성입니다.
4. 결론 :
* 모든 소금이 중립적 인 것은 아닙니다. 그들의 pH는 산과 기초의 강도에 의존한다.
* 많은 일반적인 소금은 중립적입니다 , 특히 강산과 강한 염기로 형성된 것들.
그러므로 소금의 중립성을 정당화하려면 산과 기저의 강도를 고려해야합니다.
