* 반응성 추세 : 할로겐 (그룹 17)은 그룹을 내려 가면서 반응성이 떨어집니다. 이는 가장 바깥 쪽 전자가 핵에서 더 멀어서 음의 이온을 형성하기 위해 전자를 얻기가 더 어렵 기 때문입니다.
* 염소 대 브롬 : 염소는 브롬보다 반응성이 높습니다. 이것은 염소가 브롬에 비해 전자를 얻고 음성 이온 (Cl-)을 형성하는 경향이 더 강하다는 것을 의미합니다.
* 변위 반응 : 염소가 칼륨 브로마이드 용액에 첨가 될 때, 더 반응성 염소 원자는 반응성이 낮은 브로민 원자를 대체한다.
* 염소 원자는 브로마이드 이온 (Br-)으로부터 전자를 얻고, 염화물 이온 (Cl-)을 형성한다.
* 브롬 원자는 전자를 잃어 원소 브롬 (BR2)이됩니다.
* 반응 방정식 : 전반적인 반응은 다음과 같습니다.
* cl2 (g) + 2kbr (aq) → 2kcl (aq) + br2 (l)
키 포인트 :
* 변위 반응은 염소가 브롬보다 반응성이기 때문에 발생합니다.
* 반응은 단일 변위 반응입니다.
* 용액에서 칼륨 이온 (K+)의 존재는 변위 과정에 직접 관여하지 않습니다. 그들은 단순히 관중 이온 역할을합니다.
요약하면, 염소에 의한 브롬의 변위는 브롬과 비교하여 염소의 높은 반응성에 의해 구동된다. 이것은 염소가 전자를 얻고 염화물 이온을 형성하는 반면, 브롬은 전자를 잃고 원소 브로 민이됩니다. .
