원자 궤도와 분자 궤도의 차이

분자 궤도

분자 궤도의 특성은 분자 궤도 이론에 의해 설명됩니다. F. Hund와 R.S.가 처음 제안했습니다. 분자 궤도 이론에 따르면, 원자가 분자를 형성하기 위해 융합 될 때, 겹치는 원자 궤도는 핵의 영향으로 인해 형태를 잃게된다. 분자에 존재하는 새로운 궤도는 이제 분자 궤도라고합니다. 분자 궤도는 거의 동일한 에너지 원자 궤도의 조합에 의해 형성된다. 원자 궤도와는 달리, 분자 궤도는 분자의 단일 원자에 속하지 않지만 분자를 만드는 모든 원자의 핵에 속합니다. 따라서, 상이한 원자의 핵은 다핵 핵으로서 작동한다. 분자 궤도의 최종 모양은 분자를 만드는 원자 궤도의 형태에 의존합니다. aufbau 규칙에 따르면 분자 궤도는 저 에너지 궤도에서 고 에너지 궤도로 채워집니다. 원자 궤도와 마찬가지로 분자 궤도는 최대 2 개의 전자 수를 담을 수 있습니다. 그러나 Pauli의 원칙에 따라 ,이 두 전자는 반대 스핀을 가져야합니다. 분자 궤도에서 전자의 거동은 Schrodinger 방정식 를 사용하여 설명 할 수 있습니다. . 그러나 분자의 복잡성으로 인해 Schrodinger 방정식의 적용은 매우 어렵습니다. 따라서 과학자들은 분자에서 전자의 거동을 대략적으로 평가하는 방법을 개발했습니다. 이 방법은 원자 궤도의 선형 조합이라고합니다 (LCAO) 방법.

그림 2 :분자 궤도 형성

원자 궤도와 분자 궤도의 차이

정의

원자 궤도 : 원자 궤도는 원자에서 전자를 찾을 확률이 가장 높은 영역입니다.

분자 궤도 : 분자 궤도는 분자의 전자를 찾을 확률이 가장 높은 영역입니다.

형성

원자 궤도 : 원자 궤도는 원자 주위의 전자 구름에 의해 형성됩니다.

분자 궤도 : 분자 궤도는 거의 동일한 에너지를 갖는 원자 궤도의 융합에 의해 형성됩니다.

모양

원자 궤도 : 원자 궤도의 모양은 원자 궤도 (S, P, D 또는 F)의 유형에 의해 결정됩니다.

분자 궤도 : 분자 궤도의 모양은 분자를 만드는 원자 궤도의 형태로 결정됩니다.

전자 밀도를 설명

원자 궤도 : Schrodinger 방정식 사용됩니다.

분자 궤도 : 원자 궤도의 선형 조합 (lcao)가 사용됩니다.

핵

원자 궤도 : 원자 궤도는 단일 핵 주위에서 발견되는 단일 중심적입니다.

분자 궤도 : 분자 궤도는 다른 핵 주위에서 발견되는다고합니다.

핵의 효과

원자 궤도 : 단일 핵은 원자 궤도에서 전자 구름에 영향을 미칩니다

분자 궤도 : 분자 궤도의 전자 구름에 두 개의 더 많은 핵이 더 많은 것입니다.

요약

원자와 분자 궤도는 각각 원자와 분자에서 가장 높은 전자 밀도를 갖는 영역입니다. 원자 궤도의 특성은 원자의 단일 핵에 의해 결정되는 반면, 분자 궤도의 특성은 분자를 형성하는 원자 궤도의 조합에 의해 결정된다. 이것은 원자 궤도와 분자 궤도의 주요 차이점입니다.

참고 문헌 :
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