화학의 몰 질량 :하나의 두더지의 질량
어금니 질량은 화학의 기본 개념으로, 물질의 한 몰의 질량을 정의하는 기본 개념입니다. .
다음은 고장입니다.
* 두더지 (mol) : 특정 수의 입자 (원자, 분자, 이온 등)를 나타내는 측정 단위. 하나의 두더지에는 6.022 x 10^23 입자 가 포함됩니다 , avogadro의 번호 라고도합니다 .
* 몰 질량 (g/mol) : 두더지 당 그램으로 표현 된 물질의 1 몰의 질량 (g/mol).
몰 질량을 결정하는 방법 :
원자 질량 를 보면 요소의 몰 질량을 찾을 수 있습니다. 주기율표에서. 이 값은 원자 질량 단위 (AMU)에서 해당 요소의 원자의 평균 질량을 나타냅니다. 1 AMU는 대략 1 g/mol과 같기 때문에 원자 질량은 요소의 몰 질량과 수치 적으로 동일합니다.
화합물 , 당신은 화합물의 공식에서 각 요소의 수를 고려하여 존재하는 모든 요소의 어금니 질량을 추가해야합니다.
예 :
* 수소 (H) : 몰 질량 =1.008 g/mol (주기 테이블에서)
* 물 (h>o) : 어금니 질량 =(2 x 1.008 g/mol) + 15.999 g/mol =18.015 g/mol
* 염화나트륨 (NaCl) : 어금니 질량 =22.990 g/mol + 35.453 g/mol =58.443 g/mol
어금니 질량이 중요한 이유는 무엇입니까?
어금니 질량은 화학에 중요합니다.
* 질량과 두더지 사이에서 전환 : 이것은 특정 화학 반응에 필요한 반응물의 양을 결정하는 것과 같은 많은 계산에 필수적입니다.
* 용액의 농도를 계산합니다 : 몰 질량을 사용하여, 우리는 용액의 농도를 어금니 단위 (리터당 몰)로 발현 할 수 있습니다.
* 반응의 화학량 론을 이해하십시오 : 화학 방정식은 반응에 관여하는 반응물 및 생성물의 비율을 보여줍니다. 어금니 질량을 사용하면 이러한 비율을 그램으로 변환 할 수 있으므로 실제 수량으로 쉽게 작업 할 수 있습니다.
본질적으로, 어금니 질량은 원자와 분자의 미세한 세계와 우리가 경험하는 거시적 세계 사이의 다리 역할을합니다. 화학 반응 및 공정과 관련된 양을 이해하여 화학자에게 필수적인 도구가됩니다.
