반응 이해
* 수소 + 불소 → 불소 (HF)
* 반응은 다음과 같습니다
* 수소 + 브롬 → 수소 브로마이드 (HBR)
* 반응은 다음과 같습니다
주요 개념
* 두더지 : 우리는 돌을 사용하여 반응물과 제품의 양을 나타냅니다. 물질의 한 몰에는 Avogadro의 입자 수 (6.022 x 10^23)가 포함되어 있습니다.
* 몰 질량 : 물질의 몰 질량은 그 물질의 한 몰의 질량입니다.
* 화학량 측정법 : 이것은 화학 반응에서 상대적인 양의 반응물 및 생성물을 다루는 화학 분야입니다.
계산
1. 계산 두더지 :
* 불소 (f₂) :
* f of =38 g/mol의 몰 질량 (불소 원자 당 19 g/mol)
* f₂ =19 g / 38 g / mol =0.5 몰의 두더지
* Bromine (br₂) :
* Br of =160 g/mol의 몰 질량 (브롬 원자 x 2 원자 당 80 g/mol)
* Br₂의 두더지 =180 g / 160 g / mol =1.125 몰
2. 반응물 및 생성물의 두더지 결정 :
* 불소 (HF) :
* 균형 방정식으로부터, 1 몰의 f₂는 2 몰의 HF를 생산하기 위해 반응한다.
* HF의 두더지 =0.5 몰 F₂ X (2 몰 HF / 1 두더지 F₂) =1 몰 HF
* 수소 브로마이드 (HBR) :
* 균형 방정식에서, 1 몰의 Br₂는 2 몰의 HBR을 생산하기 위해 반응합니다.
* HBR의 두더지 =1.125 Moles br₂ x (2 몰 hbr / 1 몰 브로) =2.25 몰 hbr
3. 제품의 질량 계산 :
* 불소 (HF) :
* HF =20 g/mol의 몰 질량 (수소의 경우 1 g/mol + 플루오린의 경우 19 g/mol)
* HF의 질량 =1 몰 hf x 20 g/mol =20 g
* 수소 브로마이드 (HBR) :
* HBR의 몰 질량 =81 g/mol (수소의 경우 1 g/mol + 80 g/mol)
* HBR의 질량 =2.25 몰스 HBR x 81 g/mol =182.25 g
요약
* 불소 (HF) :
* 0.5 몰의 F mol은 0.5 몰의 H ₂와 반응하여 1 몰 (20 g)의 HF를 생성한다.
* 수소 브로마이드 (HBR) :
* 1.125 몰의 Br₂는 1.125 몰의 H₂와 반응하여 2.25 몰 (182.25 g)의 HBR을 생성합니다.
중요한 참고 : 이러한 계산은 수소가 과도하다고 가정하므로, 주어진 양의 불소 및 브롬과 완전히 반응하기에 충분한 수소가 있음을 의미합니다.
