1. 초기 상태 : 구리 황산염 (cuso 4 )는 파란색 용액이고 철 (Fe)은 고체 금속입니다.
2. 반응 : 황산 구리 용액에 철분이 첨가되면 구리 이온과 반응합니다 (Cu 2+ ) 솔루션에서. 철은 구리보다 반응성이 높기 때문에 전자를 더 쉽게 잃게됩니다. 이것은 다음 반응으로 이어집니다.
fe (s) + cuso 4 (aq) → Feso 4 (aq) + Cu (s)
3. 결과 : 반응은 철 (II) 설페이트를 생성한다 (FESO <서브> 4 ), 이것은 연한 녹색 용액이고, 고체 구리 (Cu)는 철의 표면에 증착된다.
녹색은 철 (II) 황산염 용액에서 형성됩니다. 원래 용액의 구리 이온은 철 이온으로 대체되어 용액에 특징적인 녹색을 제공합니다.
추가 포인트 :
* 반응은 산화 환원 반응 라고도합니다. , 전자의 전달을 포함합니다. 철은 산화되고 (전자 손실), 구리가 감소됩니다 (전자 게인).
* 반응은 반응성 시리즈의 명확한 데모입니다. 금속이 전자를 잃는 상대적 용이성을 나타냅니다. 철은 구리보다 시리즈에서 높아서 더 반응성이 높습니다.
* 녹색 용액은 철 (II) 황산염으로 철 (III) 설페이트 (FE <서브> 2 로 인해 갈색으로 변할 수 있습니다. (so
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