암모늄 이온에 대한 루이스 구조 (nh₄⁺)
1. 질소 (N) : 질소에는 5 개의 원자가 전자가 있습니다.
2. 수소 (H) : 각 수소에는 1 개의 원자가 전자가 있습니다.
3. 총 원자가 전자 : 5 (n) + 4 (1) (h) =9. +1 전하가있는 양이온이므로 하나의 전자를 빼냅니다. 9-1 =8.
4. 배치 : 질소는 중앙 원자이며, 4 개의 수소 원자가이를 둘러싸고 있습니다.
5. 채권 : 각각의 수소 원자는 총 8 개의 전자를 사용하여 질소와의 단일 공유 결합을 형성한다 (4 개의 결합 x 2 전자/결합 =8).
6. 공식 요금 : 질소는 공식적인 전하가 +1이며 각 수소는 공식적인 전하가 0입니다.
염화물 이온 (Cl⁻)의 루이스 구조
1. 염소 (CL) : 염소에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다.
2. 총 원자가 전자 : 7. -1 전하가있는 음이온이므로 하나의 전자를 추가합니다 :7 + 1 =8.
3. 배치 : 염소는 중앙 원자입니다.
4. 전자 : 염소는 주위에 8 개의 원자가 전자를 가지고 있으며 4 쌍의 점으로 표시됩니다.
5. 공식 요금 : 염소의 공식 전하는 -1입니다.
염화 암모늄의 표현 (nh₄cl) :
NH₄⁺ 및 CL⁻의 루이스 구조는 염화 암모늄을 나타내도록 결합된다. 암모늄 이온의 양전하는 클로라이드 이온의 음전하를 끌어 이온 결합을 형성한다.
다이어그램 :
[nh₄⁺] [cl₄⁺]
키 포인트 :
* 염화 암모늄은 암모늄 이온 (NH₄⁺)과 클로라이드 이온 (CL) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된 이온 성 화합물이다.
* 개별 이온의 루이스 구조는 화합물의 결합과 구조를 이해하는 데 중요합니다.
* 이온 성 화합물이므로 전체 화합물에 대한 단일 루이스 구조는 없습니다.
Lewis 구조는 분자 또는 이온에서 원자가 전자의 분포를 시각화하는 데 도움이됩니다.
