이 화학 사전은 문자 I부터 시작하여 화학 정의를 제공합니다.이 용어 용어는 일반적으로 화학 및 화학 공학에 사용됩니다. 그 편지로 시작하는 용어와 정의를 찾으려면 아래 문자를 클릭하십시오.
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이상적인 가스 - 이상적인 가스는 압력 P, 볼륨 V 및 온도 T가 이상적인 가스 법칙과 관련된 가스입니다.
PV =NRT,
여기서 N은 가스의 두더지 수이고 R은 이상적인 가스 상수입니다. 이상적인 가스는 평균 어금니 운동 에너지를 갖는 무시할만한 크기의 분자를 갖는 것으로 정의됩니다. 온도에만 의존합니다. 저온에서 대부분의 가스는 이상적인 가스와 밀접하게 행동합니다.
또한 :완벽한 가스
이상적인 가스 상수 - 이상적인 가스 상수는 이상적인 가스 법칙에 대한 방정식의 상수입니다.
PV =NRT
여기서 p는 압력이고, v는 부피이고, n은 몰의 수이고, t는 절대 온도이다.
가스 상수 'R'의 값은 압력, 부피 및 온도에 사용되는 단위에 따라 다릅니다.
r =0.0821 리터 · atm/mol · k
r =8.3145 J/mol · k
r =8.2057 M3 · atm/mol · k
r =62.3637 l · torr/mol · K 또는 l · mmhg/mol · k
이상적인 가스 법칙 - 이상적인 가스 법칙은 방정식에 의해 설명 된 관계입니다.
PV =NRT
P가 압력이고, v는 부피이고, n은 이상적인 가스의 두더지 수이고, R은 이상적인 가스 상수이고, t는 절대 온도입니다.
il - Ile은 아미노산 이소류신의 약어입니다. Isoleucine은 또한 i.
처럼 약식됩니다
imidogen - Imidogen은 화학적 공식 NH를 갖는 무기 라디칼입니다.
이미 겐 분자는 결합되지 않은 론 전자 쌍을 갖는 질소 원자에 결합 된 수소 원자체이다.
동의어 :니트렌 (선호하는 IUPAC 이름), λ-Azane, Imino, Azanylidene, Azanediyl
비도 할 수없는 - 두 가지 물질이 균질 한 혼합물을 형성하기 위해 결합 할 수없는 특성은 불가능합니다.
예 :기름과 물은 비연한 액체입니다.
충격 계수 - 영향 요인은 과학 저널 내에서 인용 수의 척도입니다. 영향 요인은 해당 분야의 과학 저널의 상대적 중요성을 측정하는 데 사용됩니다. 현재 Thomson의 일부인 과학 정보 연구소 (ISI)의 창립자 인 Eugene Garfield는 영향 요인을 고안 한 사람입니다. Thomson Scientific은 IT 인덱스 저널에 대한 매년 영향 요인을 계산합니다.
또한 :if
백열 - 백열은 온도로 인해 신체에 의한 빛의 방출로 정의됩니다. 빛은 일반적으로 전자기 스펙트럼의 적외선 및 가시 영역에 있습니다.
예 :녹은 용암, 붉은 색 프라이팬 및 필라멘트의 빛은 전구의 모든 형태의 백열입니다.
독립 변수 - 독립 변수는 과학 실험에서 변경되는 변수입니다. 독립 변수는 실험자가 종속 변수를 테스트하기 위해 변경하는 변수입니다.
예 :과학자는 빛을 켜고 끄어 나방의 행동에 대한 빛과 어두운 효과를 테스트하고 있습니다. 독립 변수는 빛의 양이고 나방의 반응은 종속 변수입니다.
표시기 - 지표는 솔루션의 조건이 변할 때 뚜렷한 관찰 가능한 변화를 겪는 물질입니다.
예 :pH 지표는 용액에서 좁은 범위의 pH 값에 비해 색상이 변합니다.
indium - Indium은 원자 번호 49를 가진 금속 요소의 이름이며 기호로 표시됩니다.
유도 효과 - 유도 효과는 화학 결합의 전하가 분자의 인접한 결합에 대한 방향에 미치는 영향이다. 결합의 전자 구름은 결합에 관여하는보다 전기 음성 원자를 향해 지분하는 경향이 있습니다.
불활성 쌍 - 비활성 쌍은 원자의 가장 바깥 쪽 쉘 전자 쌍의 전자를 나타냅니다. 불활성 쌍은 궤도에 남아있는 경향이 있으며 화합물에서 다른 원자와 공유되지 않습니다. 이것은 옥트 규칙에 의해 예상되는 PB 대신 납과 같은 원자가 PB의 공통 이온을 가질 수있는 방법을 설명하는 데 사용될 수 있습니다.
염증성 - 염증성은 가연성과 동일한 오래된 용어이며, 이는 재료가 연소 반응을 쉽게 점화하거나 유지하는 방법과 관련된 재료의 특성입니다.
다음으로도 알려져 있습니다 :가연성
반의어 :불연성
일반적인 철자 :불일치
적외선 - 적외선은 파장이 700 nm에서 300 μm 사이의 전자기 스펙트럼의 영역을 나타냅니다. 적외선은 가시 스펙트럼의 빨간색과 전자 레인지 사이의 영역입니다.
억제제 - 억제제는 화학 반응을 지연 시키거나 느리게하거나 예방하는 물질입니다.
또한 :음성 촉매
시작 - 개시 반응은 자유 라디칼이 형성되는 반응 유형입니다. 그런 다음 이러한 반응은 하나 이상의 2 차 반응을 유발하거나 '시작'할 수 있습니다.
예 :염소 가스 (Cl 2 ) 개시 반응에 의해 자외선에 의해 염소 원자 라디칼로 나눌 수있다.
cl 2 + γ
무기 화학 -무기 화학은 비 생물학적 기원에서 물질의 화학에 대한 연구입니다. 전형적으로, 이것은 탄소-하이드로겐 결합을 함유하지 않는 물질을 의미합니다.
살충제 - 살충제는 곤충 수명을 파괴하는 화합물입니다.
예 :디클로로-디 페닐-트리클로로 에탄 또는 DDT는 살충제입니다.
불용성 - 불용성은 용매에 용해 될 수없는 물질을 설명하는 데 사용되는 용어입니다. 전혀 용해가 전혀 용해되지 않는 것은 드 rare니다.
즉각적인 비율 - 즉각적인 속도는 단일 순간의 반응 속도입니다.
절연체 - 절연체는 열, 전기, 소리, 빛 또는 다른 형태의 방사선을 전혀 수행하지 않거나 전혀 수행하지 않는 재료입니다. 가장 일반적으로, 사람이 절연체를 언급하면 전기 절연체를 의미합니다. 이 용어가 더 일반적이라는 점에 유의하십시오. 많은 재료는 여러 종류의 에너지 흐름에 대해 단열합니다. 예를 들어, 고무는 좋은 열 및 전기 절연체입니다.
Antonym :지휘자
전기 절연체는 전자의 흐름에 저항합니다.
예 :유리와 고무는 전기 절연체입니다.
열 절연체는 열 흐름에 저항합니다.
예 :가정과 양모에 사용되는 유리 섬유 단열재.
사운드 절연체는 음파 에너지에 저항합니다. 사운드는 전파가 필요하다는 점에서 전자기 방사선과 다릅니다. 진공 청소기는 완벽한 음파 절연체입니다.
집중 속성 - 집중 속성은 물질의 양이 변함에 따라 변하지 않는 물질의 속성입니다.
예 :밀도, 비중 및 비열은 모두 집중적 인 특성입니다.
분자간 힘 - 분자간 힘은 두 이웃 분자 사이의 모든 힘의 합입니다.
내부 변환 - 내부 변환은 분자 또는 원자 내에서 고 에너지 상태에서 수반되는 광자없이 낮은 에너지 상태로의 에너지 전이로 정의됩니다. 분자의 경우, 에너지 변화는 분자의 진동 모드에 흡수되어 열을 생성합니다.
내부 변환은 또한 높은 준 안정 상태의 핵이 원자의 내부 전자 중 하나와 상호 작용하여 원자가 전자를 배출하게하는 방사성 붕괴의 한 유형입니다.
내부 변환 전자는 베타 방사선 전자와 다릅니다. 왜냐하면 그들은 핵의 변환을 포함하지 않고 중성미자와 동반되지 않기 때문입니다. 중성미자의 부족은 또한 내부 변환 전자에 에너지 값을 제공합니다.
내부 전환 방사성 붕괴는 종종 약어로 표시됩니다. IC
내부 에너지 - 내부 에너지 (U)는 폐쇄 시스템의 총 에너지입니다. 내부 에너지는 시스템의 잠재적 에너지와 시스템의 운동 에너지의 합입니다. 반응의 내부 에너지 (ΔU)의 변화는 반응이 일정한 압력으로 실행될 때 반응에서 얻은 열 또는 손실 (엔탈피 변화)과 동일합니다.
분자 내 힘 - 분자 내 힘은 분자 나 화합물을 함께 고정하는 모든 힘의 합입니다.
고유 속성 - 본질적인 특성은 존재하는 물질의 양과 무관 한 물질의 특성입니다.
중간 - 중간체는 반응물과 원하는 생성물 사이의 화학 반응의 중간 단계 동안 형성된 물질이다.
예 :화학 방정식에서
A + 2B → C + E
반응을 완료하는 단계는 가능합니다
A + B → C + D 및 B + D → E
D 화학 물질은 중간 화학 물질 일 것입니다.
역 비율 - 역 비율은 제품이 일정한 값과 같을 때 두 변수 간의 관계입니다.
예 :이상적인 가스의 양은 가스의 압력에 반비례합니다 (Boyle 's Law)
요오드화 - 요오드는 요오드 원자가 분자에 통합되는 화학 반응입니다.
요오드 - 요오드는 원자 번호 53을 가진 할로겐 요소의 이름이며 기호로 표시됩니다.
이온 - 이온은 원자가 전자 중 하나 이상을 얻거나 손실 한 원자 또는 분자로 순 양성 또는 음수 전하를 제공합니다.
예 :알파 입자 (HE), 수산화물 OH는 두 이온입니다.
이온 다이폴 상호 작용 -이온 다이폴 상호 작용은 하전 된 원자 또는 이온이 쌍극자에 접근 할 때 발생하는 분자간 힘입니다. 이온은 반대 전하를 갖는 쌍극자 분자 부분에 끌리고 이온과 동일한 전하를 갖는 분자의 부분에 의해 격퇴된다. 이것은 이온이 분자와 정렬되게한다.
예 :이온-쌍극자 상호 작용의 예는 cl 이온과 물 사이에서 발생합니다 (H 2 O) 음으로 하전 된 염소 원자가 물 분자의 수소쪽으로 끌려 가서 분자의 산소 측면에 의해 방출되는 분자.
이온 교환 - 이온 교환은 하나의 전해질에서 다른 전해질로 또는 하나의 전해질 및 배위 복합체로 이온을 통과시키는 것입니다. 이온 교환은 또한 이온을 이온 교환 수지에 가역적으로 결합하여 용액으로부터 이온을 분리하는 기술입니다.
이온 성 - 이온은 이온 결합 또는 이온 성 화합물로 순 전하를 운반하는 것과 관련된 용어입니다.
이온 결합 -이온 결합은 이온 성 화합물에서 반대로 차지 된 이온 사이의 정전기력으로 인한 두 원자 사이의 화학적 연결이다.
예 :Table Salt, NaCl에서 나트륨과 클로라이드 이온 사이에 이온 성 결합이 있습니다.
이온 성 화합물 - 이온 성 화합물은 정전기력을 통해 함께 결합하는 이온에 의해 형성된 화합물이다.
예 :NaCl의 테이블 소금은 이온 성 화합물입니다.
이온 방정식 - 이온 방정식은 수용액의 전해질이 해리 된 이온으로 기록되는 화학 방정식입니다.
예 :Ag (aq) + NO
agno
이온 반경 - 이온 반경은 크리스탈 격자에서 원자의 이온의 척도입니다. 이온 반경의 값은 얻기가 어렵고 이온의 크기를 측정하는 데 사용되는 방법에 의존하는 경향이 있습니다. 이온 반경의 전형적인 값은 오후 30시 (0.3Å)에서 200 pm (2Å)입니다. 이온 반경은 X- 선 결정학 또는 유사한 기술을 사용하여 측정 할 수 있습니다.
이온화 에너지 - 이온화 에너지는 기체 원자 또는 이온에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지입니다. 첫 번째 또는 초기 이온화 에너지 또는 e i 원자 또는 분자는 하나의 분리 된 가스 원자 또는 이온에서 하나의 몰을 제거하는 데 필요한 에너지가있다. 이온화 에너지를 전자를 제거하기가 어려운 척도 또는 전자가 결합 된 강도로 생각할 수 있습니다. 이온화 에너지가 높을수록 전자를 제거하는 것이 더 어려워집니다. 따라서, 이온화 에너지는 반응성의 지표이다.
또한 :이온화 전위, 즉 IP
이온화 전위 - 이온화 전위는 이온화 에너지를위한 또 다른 용어입니다. 위의 정의를 참조하십시오.
ipso - IPSO는 유기 화학 명명법에 사용되는 접두사입니다. 두 치환기가 중간 화합물의 동일한 고리 위치를 공유하는 데 사용됩니다.
iridium - Iridium은 원자 번호 77을 가진 전이 금속 요소의 이름이며 기호 Ir로 표시됩니다.
자극제 - 자극제는 접촉 시점에서 조직 손상과 염증을 유발하는 화합물입니다.
철 - 철분은 원자 번호 26을 가진 전이 금속 요소의 이름이며 기호 Fe.
로 표시됩니다.
이소시아네이트 -Isocyanate는 -n =c =o 기능 그룹의 이름입니다.
예 :메틸 이소시아네이트 또는 MIC는 살충제에서 흔한 이소시아네이트입니다.
isoelectronic - 이소 전자는 동일한 전자 구조와 동일한 수의 원자가 전자를 갖는 2 개의 원자, 이온 또는 분자를 나타냅니다.
예 :K 이온은 CA 이온과 동일성입니다. 일산화탄소 분자 (CO)는 질소 가스에 대한 이소 전자이다 (n 2 ).
고립 된 시스템 - 분리 된 시스템은 시스템의 경계 밖에서 에너지 나 물질을 교환 할 수없는 열역학적 시스템입니다. 분리 된 시스템은 에너지 전달에 의해 폐쇄 시스템과 다릅니다. 폐쇄 시스템은 물질에 대해서만 폐쇄되며 시스템의 경계에서 에너지를 교환 할 수 있습니다.
이성질체 - 이성질체는 다른 화학 종과 동일한 수와 유형의 원자를 가진 화학 종입니다. 구조 이성질체, 기하학 이성질체, 광학 이성질체 및 입체 이성질체가 있습니다.
예 :펜탄, 2- 메틸 부탄 및 2,2- 디메틸 프로판은 서로의 구조적 이성질체이다. 그들은 모두 화학식 C 5 를 가지고 있습니다 H 12 , 그러나 서로 다른 구조와 속성이 있습니다.
이성질체 전이 - 이성질체 전이는 감마 광자가 흥분된 유단 상태의 핵에 의해 방출되는 방사성 붕괴의 한 형태이다. 흥분된 핵의 에너지가 하부지면 상태로 떨어질 때 광자는 방출된다. 이성질체 전이는 부모 핵의 성분을 변경하지 않고 에너지 수준 만 낮아집니다.
이성질체 전이 붕괴는 약어로 표시됩니다.
또한 :내부 전환
이성질체화 공정 - 이성질체 화는 직선 체인 탄화수소가 분지 체인 탄화수소로 변환되는 과정입니다. 이 과정은 일반적으로 가솔린 생산에 사용됩니다.
예 :펜탄의 2- 메틸 부탄 및 2,2- 디메틸 프로판으로의 이성질체화
등방성 폴리머 - 등방성 중합체는 모든 치환기가 골격 폴리머 사슬의 동일한쪽에 부착되는 중합체입니다.
이소닉 - Isotonic은 다른 솔루션과 동일한 삼투압을 가진 솔루션을 말합니다.
동위 원소 - 동위 원소는 핵에 중성자 수가 다르고 다른 요소입니다.
예 :Carbon-12 및 Carbon-14는 둘 다 탄소의 동위 원소입니다. 둘 다 6 개의 양성자가 있지만 하나는 6 개의 중성자가 있고 다른 하나에는 8 개의 중성자가 있습니다.
동위 원소포머 - 동위 원소 원인은 동위 원소와 이성질체라는 단어의 조합입니다. 동위 원소 이포 체인 분자는 화합물 사이의 유일한 차이가 원자의 위치 인 동일한 동위 원소를 갖는 동일한 성분 원자를 갖는다.
예 :프로판을 고려하십시오 :ch 3 (ch 2 ) ch 3 . 수소 원자 중 하나가 중수소 (D) 인 경우, 2 개의 가능한 동위 원소 이체 체가 Ch 3 가 될 것이다. (chd) ch 3 및 ch 3 (ch 2 ) ch 2 d.
iupac - IUPAC는 국제 순수 및 응용 화학 연합의 약어입니다. IUPAC는 명명법, 측정 및 원자 질량 값의 화학 표준에 대한 인정 된 권한입니다.
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