고장은 다음과 같습니다.
* kw : 이 상수는 물 분자가 서로 반응하여 하이드로늄 및 수산화물 이온을 형성하는 물의자가 이온화를위한 평형 상수를 나타냅니다.
```
2H⇌O (L) ⇌ HATER (aq) + OH태 (aq)
```
* KW의 값 : 25 ° C에서 KW의 값은 1.0 x 10 ¹⁴입니다. 이것은 다음을 의미합니다.
```
kw =[HATERE] [OH⁻] =1.0 x 10 ¹¹
```
* 역 비례 : 방정식은 하이드로 늄 및 수산화물 이온의 농도의 생성물이 일정하다는 것을 보여준다. 이것은 하나의 농도가 증가하면 다른 하나는 KW의 일정한 값을 유지하기 위해 감소해야한다는 것을 의미합니다.
키 포인트 :
* 중립 솔루션 : 중성 용액에서, h₃O⁺ 및 OH ⁻의 농도는 모두 1.0 x 10 ℃입니다.
* 산성 솔루션 : 산성 용액에서 [h₃o⁺]> [OH태].
* 기본 솔루션 : 기본 솔루션에서 [OH태]> [HATER].
예 :
용액에서 하이드로 늄 이온의 농도가 1.0 x 10 ℃ 인 경우, 수산화물 이온의 농도는 다음과 같이 계산 될 수있다.
```
[OH /] =kw / [HATERE] =(1.0 x 10 ¹⁴) / (1.0 x 10 ⁻⁵) =1.0 x 10 ℃
```
이 관계는 수용액의 산도와 기본성을 이해하는 데 필수적입니다.
