* 비등점 고도 : 솔벤트 (물과 같은)에 용질 (NaCl과 같은)을 추가하면 용액의 끓는점이 높아집니다. 이 현상을 끓는점 높이라고합니다.
* 농도 문제 : 용질의 농도가 높을수록 끓는점의 증가가 커집니다.
끓는점을 계산하려면 다음이 필요합니다.
1. 용액의 몰이 : 몰은 용매 킬로그램 당 용질의 두더지의 수이다.
2. 물에 대한 몰 끓는점 고도 상수 (KB) : 이 값은 0.512 ° C/m입니다.
공식 :
* ΔTB =kb * m
* ΔTB =끓는점의 변화
* KB =몰랄 비등점 고도 상수
* M =용액의 몰
예 :
NaCl의 1 molal (1 m) 용액이 있다고 가정 해 봅시다. 끓는점의 변화는 다음과 같습니다.
* ΔTB =(0.512 ° C/M) * (1 m) =0.512 ° C
물의 정상적인 비등점은 100 ° C이므로 1 M NACL 용액의 끓는점은 다음과 같습니다.
* 100 ° C + 0.512 ° C =100.512 ° C
중요한 참고 : 이 계산은 솔루션의 이상적인 동작을 가정합니다. 실제로, 용액의 이온 간의 상호 작용으로 인해 비등점 상승은 약간 다를 수 있습니다.
NaCl 솔루션의 농도가 있는지 알려 주시면 끓는점을 계산하는 데 도움이 될 수 있습니다!
