1. 원자의 재 배열
* 채권 중단 : 반응물에서 원자를 함께 고정하는 화학적 결합이 파손된다. 이를 위해서는 에너지 입력이 필요합니다.
* 채권 양식 : 원자 사이에 새로운 결합이 형성되어 제품을 만듭니다. 이 프로세스는 에너지를 방출합니다.
2. 에너지 변화
* 발열 반응 : 그들이 흡수하는 것보다 더 많은 에너지를 방출하여 주변에 에너지의 순 방출을 초래합니다. 제품은 반응물보다 에너지가 낮습니다.
* 흡열 반응 : 그들이 방출하는 것보다 더 많은 에너지를 흡수하여 주변에서 에너지의 순 흡수를 초래합니다. 제품은 반응물보다 에너지가 더 높습니다.
3. 질량 보존
* 질량 보존 법칙 : 반응 전 반응물의 총 질량은 반응 후 생성물의 총 질량과 동일해야합니다. 원자는 생성되거나 파괴되지 않지만 단순히 재배치됩니다.
4. 화학적 특성의 변화
* 새로운 물질 : 생성물은 반응물과 다른 화학적 특성을 갖는다. 그들은 근본적으로 다른 물질입니다.
5. 활성화 에너지
* 에너지 장벽 : 화학 반응은 발열이더라도 일정량의 에너지 (활성화 에너지)가 필요합니다. 이 에너지는 기존의 결합을 깨고 반응을 시작하는 데 도움이됩니다.
기억해야 할 핵심 사항 :
* 모든 반응이 보이지는 않습니다 : 많은 화학 반응은 분자 수준에서 발생하며 우리의 감각에 분명하지 않습니다.
* 반응 속도는 다양합니다. 반응은 온도, 농도 및 촉매의 존재와 같은 요인에 의해 영향을받는 다른 속도에서 발생합니다.
* 가역성 : 일부 반응은 양방향으로 진행될 수 있으며 반응물은 생성물을 형성하고 그 반대도 마찬가지입니다.
화학 반응의 특정 측면에 대해 더 깊이 다이빙을 원하면 알려주세요!
