작동 방식은 다음과 같습니다.
* 전자는 공유됩니다 : 두 원자가 공유 결합을 형성하면 하나 이상의 전자를 공유합니다. 이 공유 전자는 관련된 두 원자의 옥셋쪽으로 계산됩니다.
* 옥트 완료 : 전자를 공유함으로써, 각 원자는 안정적인 고귀한 가스 구성과 유사한 8 개의 전자로 전체 외부 쉘을 달성 할 수 있습니다.
* 예외 : 옥트 규칙은 유용한 지침이지만 몇 가지 예외가 있습니다.
* 수소 : 수소는 외부 껍질을 채우기 위해 두 개의 전자 만 있으면됩니다.
* 붕소 : 붕소는 종종 외부 껍질에 6 개의 전자 만있는 화합물을 형성합니다.
* 기간 3 이상의 요소 : 이러한 요소는 D 궤도의 가용성으로 인해 외부 쉘에 8 개 이상의 전자를 가질 수 있습니다.
예 :
* 메탄 (CH4) : 탄소에는 4 개의 원자가 전자가 있으며 옥셋을 완성하는 데 4 개가 더 필요합니다. 그것은 4 개의 수소 원자 각각과 하나의 전자를 공유하여 모든 원자가 전체 외부 쉘을 갖는 안정적인 분자를 초래한다.
* 물 (H2O) : 산소에는 6 개의 원자가 전자가 있으며 2 개가 더 필요합니다. 그것은 2 개의 수소 원자 각각과 하나의 전자를 공유하여 산소 주위에 8 개의 전자를 갖는 안정적인 분자를 생성합니다.
* 이산화탄소 (CO2) : 탄소는 각 산소 원자와 2 개의 전자를 공유하여 이중 결합을 형성합니다. 각각의 산소 원자는 낙지를 달성하고, 탄소 원자는 또한 옥셋을 달성한다.
요약 : 공유 화합물은 전자를 공유함으로써 안정성을 달성하여 각 원자가 외부 쉘을 완성하고 고귀한 가스의 전자 구성과 유사하여 옥트 규칙을 준수합니다.
