1. Ca (No₃)의 몰 질량을 찾으십시오.
* 칼슘 (CA) :40.08 g/mol
* 질소 (N) :14.01 g/mol (2 개의 질소 원자가 있기 때문에 2를 곱한)
* 산소 (O) :16.00 g/mol (6 개의 산소 원자가 있기 때문에 6을 곱한)
총 몰 질량 =40.08 + (14.01 * 2) + (16.00 * 6) =164.10 g/mol
2. Ca (NOIT)의 두더지를 계산하십시오.
* 몰스 =질량 / 어금니 질량
* 몰스 =7.5 g / 164.10 g / mol ≈ 0.0457 mol
3. 질소 원자의 수를 계산하십시오
* Ca (NOI)의 각 몰은 2 몰의 질소 원자를 함유합니다.
* 질소 원자의 총 두더지 =0.0457 mol * 2 =0.0914 mol
* 무더미트를 원자 수로 전환하려면 Avogadro의 수 (6.022 x 10²³ 원자/mol)를 사용하십시오.
* 질소 원자의 수 =0.0914 mol * 6.022 x 10²³ 원자/mol ≈ 5.50 x 10²² 원자
따라서 7.5 g의 Ca (NOIT)에 약 5.50 x 10²² 질소 원자가 있습니다.
