더 자세한 설명은 다음과 같습니다.
* 가역적 반응 전방 및 역 방향 모두에서 진행할 수있는 화학 반응입니다. 이는 반응의 생성물이 서로 반응하여 원래 반응물을 형성 할 수 있음을 의미합니다.
* 평형 전방 및 역 반응의 속도가 동일 한 상태입니다. 평형에서, 반응이 여전히 발생하더라도 반응물 및 생성물의 농도는 일정하게 유지된다.
* 이중 화살표 가역적 반응을 나타 내기 위해 화학 방정식에 사용됩니다. 예를 들어:
```
a + b + c + d
```
이 방정식은 A와 B가 C 및 D 형태에 반응 할 수 있고 그 반대도 마찬가지입니다.
가역적 반응의 예 :
* 암모니아의 합성 :
```
n ₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2nh₃ (g)
```
* 물의 이온화 :
```
h₂o (l) (h⁺ (aq) + oh ⁻ (aq)
```
* 이산화탄소와 물과의 반응 :
```
co₂ (g) + h go (l) ⇌ h₂o₃ (aq)
```
가역적 반응이나 평형에 대해 더 알고 싶다면 알려주십시오!
