1. 화학 반응을 이해하십시오
수소 (HAT)는 산소 (OAT)와 반응하여 물 (HATE)을 형성합니다 (HATER) :
2H→ + o → 2H₂O
2. 두더지 계산
* 수소 :
- 수소의 몰 질량 (H₂) =2 g/mol
- 수소 몰 =8 g / 2 g / mol =4 몰
* 산소 :
- 산소의 몰 질량 (O₂) =32 g/mol
- 산소 몰 =64 g / 32 g / mol =2 몰
3. 제한 반응물을 결정하십시오
제한 반응물은 먼저 완전히 소비되는 반응물이며 형성된 제품의 양을 제한합니다.
* 균형 방정식에서 : 2 몰의 수소는 1 몰의 산소와 반응합니다.
* 우리는 가지고 있습니다 : 4 몰의 수소와 2 몰의 산소.
* 이것은 다음을 의미합니다. 산소는 모든 수소가 소비되기 전에 사용되기 때문에 제한 반응물입니다.
4. 물이 형성된 물의 두부를 계산합니다
* 균형 방정식에서 : 1 몰의 산소는 2 몰의 물을 생산합니다.
* 우리는 2 몰의 산소가 있기 때문에 : 우리는 2 몰의 산소 * 2 몰의 물/몰의 산소 =4 몰의 물을 형성 할 것이다.
5. 물 질량을 계산하십시오
* 물의 몰 질량 (h₂o) =18 g/mol
* 물의 질량 =4 몰 * 18 g/mol =72 g
따라서, 8 그램의 수소가 64 그램의 산소와 완전히 반응 할 때 형성된 총 물량은 72 그램입니다.
