1. 원자 구조 :
* 양성자 수 (원자 번호) : 이것은 요소를 정의하고 기본 화학적 거동을 지시합니다.
* 전자 수 : 에너지 수준 (전자 구성)에서 전자의 배열은 원자가 전자를 어떻게 쉽게 얻거나, 잃거나, 공유 할 것인지를 결정하여 화학적 결합으로 이어집니다.
* 중성자 수 (원자 질량) : 중성자의 수는 원소의 화학적 거동에 영향을 미치지 않지만 동위 원소 (다른 수의 중성자를 가진 동일한 요소의 원자)는 반응성에서 미묘한 변화를 나타낼 수 있습니다.
2. 화학 결합의 유형 :
* 이온 결합 : 원자 사이의 전자의 전달에 의해 형성되어 이온 (하전 입자)을 생성한다. 이러한 결합은 반대로 하전 된 이온 사이의 강한 정전기 인력을 초래한다.
* 공유 결합 : 원자 사이의 전자 공유에 의해 형성된다. 이러한 결합은 극성 (불평등 공유) 또는 비극성 (동일 공유) 일 수 있으며 분자의 극성과 반응성에 영향을 미칩니다.
* 금속 결합 : 전자가 구조물 전체에 비편화되는 금속에서 발견되어 전기 전도도가 높고 가단성이 높아집니다.
3. 분자 형상 :
* 분자 내에서 원자의 3 차원 배열은 반응성에 상당히 영향을 미칩니다. 예를 들어, 분자의 형상은 반응을 위해 다른 분자에 접근 할 수있는 부분을 결정합니다.
4. 분자간 힘 :
*이 힘은 분자 간의 상호 작용으로 인해 끓는점, 용융점 및 용해도와 같은 특성에 영향을 미칩니다. 여기에는 다음이 포함됩니다.
* 수소 결합 : 고도로 전기 음성 원자 (산소 또는 질소)에 결합 된 수소를 포함하는 강력한 쌍극자-디포 상호 작용.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 극성 분자 사이의 관광 명소.
* 런던 분산 세력 : 전자 분포의 일시적 변동으로 인한 모든 분자들 사이의 약한 관광 명소.
5. 에너지 수준 :
* 분자 내 전자의 에너지 수준은 화학 반응 동안 에너지를 흡수하거나 방출하는 능력을 결정합니다.
6. 화학 반응에 영향을 미치는 요인 :
* 온도 : 더 높은 온도는 분자가 활성화 에너지 장벽을 극복하기 위해 더 많은 에너지를 제공하여 반응 속도가 빠릅니다.
* 농도 : 더 높은 농도의 반응물은 충돌 빈도를 증가시켜 반응의 가능성을 증가시킨다.
* 촉매의 존재 : 촉매는 반응의 활성화 에너지를 낮추어 공정에서 소비하지 않고 속도를 높입니다.
키 테이크 아웃 : 물질의 화학적 특성은 이러한 모든 요인의 복잡한 상호 작용의 결과입니다. 이러한 요소를 이해하면 다양한 화학 반응과 환경에서 물질이 어떻게 행동 할 것인지 예측할 수 있습니다.
