1. 비슷한 극성 : 벤조산과 에틸 아세테이트는 모두 극성 이다 분자. 벤조산은 극성 카르 복실기 (-COOH)를 가지며, 에틸 아세테이트는 극 에스테르 그룹 (-COO-)을 갖는다. 극성의 이러한 유사성은 쌍극자 쌍극자 힘을 통해 상호 작용할 수 있습니다. 용해도에 기여합니다.
2. 수소 결합 : 벤조산의 카르 복실 그룹보다 약하지만, 에틸 아세테이트의 에스테르 그룹은 여전히 수소 결합 에 참여할 수 있습니다. 벤조산의 카르 복실 그룹. 이러한 상호 작용은 용해도를 더욱 향상시킵니다.
3. 비극성 상호 작용 : 비극성 페닐 고리 벤조산은 알킬기와 상호 작용할 수있다 van der waals forces를 통한 에틸 아세테이트의 . 이러한 상호 작용은 용해도에도 기여합니다.
요약 : 극성 상호 작용의 조합 , 수소 결합 및 비극성 상호 작용 벤조산과 에틸 아세테이트 사이에서 상당한 수준의 용해도를 초래한다.
그러나 벤조산은 가 완전히 용해되지 않음을 주목하는 것이 중요합니다. 에틸 아세테이트에서. 용해도는 온도, 농도 및 다른 용질의 존재와 같은 요인에 의해 영향을받습니다.
