기본 이해
* 나트륨 (NA) : 나트륨은 가장 바깥 쪽 쉘 (원자가 쉘)에 하나의 전자를 가지고 있습니다. 고귀한 가스와 같은 안정적이고 가득 찬 외부 껍질을 달성하기 위해이 전자를 잃고 싶어합니다.
* 염소 (CL) : 염소는 원자가 껍질에 7 개의 전자를 가지고 있습니다. 외부 쉘을 완성하기 위해 하나의 전자를 얻고 싶어합니다.
이온 결합 형성
1. 전자 전달 : 나트륨 원자는 단일 원자가 전자를 염소 원자로 전달한다.
2. 이온 형성 :
* 전자를 잃어버린 나트륨은 이제 양전하를 가지며 나트륨 이온 (Na+)이됩니다.
* 전자를 얻은 염소는 이제 음전하를 가지며 클로라이드 이온 (Cl-)이됩니다.
3. 정전기 인력 : 반대로 하전 된 이온은 서로를 강력하게 끌어내어 이온 성 결합을 형성합니다.
결과 :염화나트륨 (NaCl)
생성 된 화합물 인 염화나트륨은 양으로 하전 된 나트륨 이온과 음으로 하전 된 클로라이드 이온 사이의 정전기 인력에 의해 함께 유지된다. 이 매력은 매우 강하기 때문에 염화나트륨에 특징적인 높은 융점과 강한 결정 구조를 제공합니다.
시각적 표현
이 프로세스를 다음과 같이 시각화 할 수 있습니다.
* na (가장 바깥 쪽 쉘에있는 1 개의 전자) + cl (가장 바깥 쪽 껍질에있는 7 개의 전자)
* na+ (비어있는 가장 바깥 쪽 쉘) + cl- (최대 외부 쉘) -> naCl (이온 결합)
키 포인트
* 이온 결합은 전자의 전달을 포함하여 이온의 형성을 초래한다.
* 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력은 이온 결합 형성의 유동력이다.
* 이온 성 화합물은 일반적으로 실온에서 고체이며 융점이 높습니다.
다른 질문이 있으면 알려주세요.
