테트 록 사이드 (N2O4)의 Dinitrogen 생산
테트 록 사이드 (N2O4)는 주로 산화 질소의 산화 (NO) 를 통해 주로 생성된다. . 이 과정에는 여러 단계가 포함됩니다.
1. 암모니아 (NH3)의 산화 질소 (NO)의 산화 :
* 암모니아는 공기 및 고온 (약 850-950 ° C)에서 촉매 (일반적으로 백금 또는 백금-로디움 합금)의 존재하에 산화됩니다.
*이 반응은 수증기 및 질소와 함께 산화 질소 (NO)를 생성합니다.
* 반응 방정식은 다음과 같습니다.
* 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O
2. 산화 질소 (NO)의 이산화 질소 (NO2)의 산화 :
* 산화 질소는 주변 온도에서 공기 중 산소에 의해 추가로 산화됩니다.
*이 반응은 이산화 질소를 생성합니다 (NO2).
* 반응 방정식은 다음과 같습니다.
* 2 NO + O2 → 2 NO2
3. 이산화 질소 (NO2)의 테트 록 사이드 (N2O4)로의 이량 체화 :
* 이산화 질소는 고도로 반응성이 높은 가스이며 평형 반응에서 식당 (N2O4)을 형성하기 위해 쉽게 이량 체화 (자체와 결합).
*이 반응은 온도 의존적이며, 낮은 온도에서 N2O4의 형성을 선호합니다.
* 반응 방정식은 다음과 같습니다.
* 2 NO2 ⇌ N2O4
4. 정제 및 응축 :
* N2O4를 함유하는 생성 된 가스 혼합물을 정제하여 물과 같은 불순물 및 반응되지 않은 NO2와 같은 불순물을 제거합니다.
* 정제 된 N2O4를 -11 ° C로 냉각시켜 액체 상태로 응축시킵니다.
참고 :
* N2O4의 생산 공정은 매우 발열 적이며 통제되지 않은 반응을 방지하기 위해 온도 및 압력을 신중하게 제어해야합니다.
* N2O4는 독성이 높고 부식성 물질이며 매우주의해서 다루어야합니다.
기타 방법 :
* 산화 질소의 산화가 N2O4를 생성하는 주요 방법이지만 다른 방법은 다음과 같습니다.
* 질소의 직접 산화 : 이 방법은 고온 혈장 반응기를 사용하며 산화 질소의 산화보다 덜 효율적입니다.
* 질산의 이산화 질소와의 반응 : 이 방법은 덜 일반적이며 부산물로 N2O4를 생성합니다.
특정 생산 공정 및 세부 사항은 생산 된 N2O4의 규모 및 적용에 따라 다를 수 있습니다.
