1. 이온이 포함되어 있습니다 : 용융 NaCl은 액체이며,이 상태에서 이온 (Na+ 및 Cl-)은 자유롭게 움직일 수 있습니다. 이것은 전기의 흐름을 허용합니다.
2. 전자 전달을위한 경로를 제공합니다. 전기 분해는 전기를 사용하여 자발적이지 않은 화학 반응을 유도하는 과정입니다. 이를 위해서는 전기를 전도 할 수있는 매체가 필요하며 녹은 NaCl 은이 경로를 제공합니다.
3. 전극 재료보다 분해 전위가 낮습니다. 전기 분해가 발생하기 위해서는 적용된 전압이 전해질의 분해 전위를 극복하기에 충분해야합니다. 용융 NaCl은 일반적으로 사용되는 전극 재료 (흑연과 같은 불활성 전극)보다 분해 전위가 낮습니다.
다음은 프로세스의 고장입니다.
* 음극 : 음으로 하전 된 캐소드에서, 나트륨 이온 (Na+)은 전자를 얻고 나트륨 금속 (NA)으로 감소된다.
* 양극 : 양으로 하전 된 양극에서, 클로라이드 이온 (CL-)은 전자를 잃고 염소 가스 (CL2)로 산화된다.
전반적인 반응 :
2NaCl (L) → 2NA (L) + Cl2 (g)
요약 :
용융 클로라이드 나트륨은 용융 될 때 이온의 자유 운동을 허용하고 전자 전달을위한 경로를 제공하는 이온 성 화합물이기 때문에 전기 분해를 겪습니다. 적용된 전압은 분해 전위를 극복하여 반응을 유도하고 나트륨 금속 및 염소 가스를 생성하기에 충분합니다.
