1. 물의 증발 :
* 저온 : 혼합물을 부드럽게 가열하면 물이 단순히 증발됩니다. 이것은 NaCl과 mgso 4 의 견고한 혼합물 뒤에 남겨 둡니다. .
* 더 높은 온도 : 혼합물을 더 높은 온도 (100 ° C 이상)로 가열하면 여전히 물 증발이 발생하지만 고체 구성 요소의 일부 변화가 나타나기 시작합니다.
2. 고체 구성 요소의 변화 :
* 황산 마그네슘 : mgso 4 수화 된 소금으로, 결정 구조 내에 물 분자가 결합되어 있음을 의미합니다. 가열하면,이 수화 물은 증기로 방출 될 것이다. 이 과정을 탈수라고합니다.
* mgso 4 · 7H 2 o (heptahydrate)는 단계적으로 수화의 물을 잃고 결국 무수 mgso 4 가됩니다. .
* 탈수가 발생하는 정확한 온도는 MGSO의 특정 수화물 형태 <서브> 4 에 따라 다릅니다. .
* 염화나트륨 : NaCl에는 수화물이 없으며 상대적으로 높은 온도에서도 고체로 유지됩니다. 그러나 매우 높은 온도 (약 801 ° C)에서 녹을 수 있습니다.
3. 잠재적 반응 :
* 매우 높은 온도 : 무수 mgso 4 일 가능성이 있습니다 NACL과 반응 할 수 있지만 일반적으로 실험실 환경에서 사용하는 온도에서는 발생하지 않을 것입니다.
요약 :
* 혼합물을 부드럽게 가열하면 주로 물 증발이 발생하여 NaCl과 Mgso 4 의 견고한 혼합물을 남길 수 있습니다. .
* 더 높은 온도로의 가열은 mgso 4 를 탈수시킵니다 , 잠재적으로 무수 mgso 4 의 형성으로 이어진다 . NaCl은 고체로 남아있을 것입니다.
정확한 결과는 특정 조건에 따라 다르며 위의 효과의 조합을 볼 수 있습니다. 실험을 수행하는 경우 난방 화학 물질과 관련된 위험을 알고 있어야합니다.
