* 이산화탄소 가스 (CO₂) : 이것이 당신이 아마도 거품이 일어나는 것을 볼 것입니다.
* 물 (h>o) :
* 염화나트륨 (NaCl) : 이것은 용액에 용해 될 수있는 테이블 소금입니다.
균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
na₃co₂ (aq) + 2hcl (aq) → 2NaCl (aq) + H₂O (l) + Co₂ (g)
설명 :
* 염산으로부터의 수소 이온 (H⁺)은 탄산나트륨으로부터 탄산염 이온 (CO₃²⁻)과 반응한다.
*이 반응은 탄산 산 (H₂Co₃)을 형성하며, 이는 불안정하고 이산화탄소와 물로 빠르게 분해됩니다.
* 탄산나트륨의 나트륨 이온 (Na⁺)은 염산 나트륨을 형성하기 위해 염산 나트륨을 형성하기 위해 염산 염산의 클로라이드 이온 (Cl⁻)과 결합된다.
관찰 :
* 이산화탄소 가스가 방출되면 피즈와 버블 링을 관찰 할 수 있습니다.
* 반응의 발열 특성으로 인해 용액이 약간 따뜻해 질 수 있습니다.
* 농축 용액이있는 경우 용액에서 흰색 고체 (염화나트륨) 침전물이 볼 수 있습니다.
응용 프로그램 :
이 반응에는 몇 가지 응용이 있습니다.
* 베이킹 : 베이킹의 일반적인 성분 인 중탄산 나트륨 (베이킹 소다)은 베이킹 레시피의 산과 반응하여 이산화탄소를 생산하여 케이크 상승에 도움이되는 기초입니다.
* 제산제 : 중탄산 나트륨은 위산을 중화하기 때문에 제산제에도 사용됩니다.
* 화학 분석 : 이 반응은 알려지지 않은 산 또는 염기 용액의 농도를 결정하는데 사용될 수있다.
