1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
n ₂ (g) + 3 h₂ (g) → 2 nh₃ (g)
2. 수소 가스의 두부를 계산하십시오 :
* H of =2 g/mol의 몰 질량
* H₂ =(3.5 g) / (2 g / mol) =1.75 mol의 두더지
3. 생성 된 암모니아의 두부를 결정하십시오 :
* 균형 방정식에서, 3 몰의 H₂는 2 몰의 NH₃를 생성합니다.
* NH n의 두더지 =(1.75 mol H₂) * (2 mol nh₃ / 3 mol H₂) =1.17 mol nh₃
4. 생성 된 암모니아의 질량을 계산하십시오 :
* NH mass의 몰 질량 =17 g/mol
* nh₃ =(1.17 mol) * (17 g/mol) = 19.89 g 의 질량
따라서 따라서 약 19.89 그램의 NH₃가 생산 될 것입니다.
