기억해야 할 규칙 :
* 산소 (O) : 일반적으로 과산화물 (H2O2와 같은)을 제외하고는 산화 수가 -1 인 경우 -2입니다.
* 수소 (H) : 일반적으로 금속 수 소화물 (Lih)을 제외하고는 +1의 산화 수가 있습니다.
* 중성 화합물에서 산화 수의 합은 0입니다.
* 다 원자 이온에서 산화 수의 합은 이온의 전하와 같습니다.
규칙을 hclo4에 적용 :
1. 산소 (O) : 산화 수는 각각 -2 인 산소 원자가 4 개이며, 총 -8입니다.
2. 수소 (H) : 산화 수가 +1 인 하나의 수소 원자가 있습니다.
3. 염소 (CL) : 염소의 산화 수를 'X'로 두십시오.
4. 합 : HCLO4가 중성 화합물이므로 산화 수의 합은 0과 동일해야합니다. x + (+1) + (-8) =0
5. x :의 해결 x -7 =0
따라서 x =+7
따라서 HCLO4에서 염소 (CL)의 산화 수는 +7입니다.
