1. 원자가 전자의 총 수를 계산하십시오 :
* 염소 (CL)에는 7 개의 원자가 전자가 있으며 2 개의 CL 원자가 있습니다 :7 * 2 =14 전자
* 산소 (O)는 6 개의 원자가 전자를 가지며 7 개의 o 원자가 있습니다 :6 * 7 =42 전자
* 총 원자가 전자 :14 + 42 =56 전자
2. 중앙 원자를 결정하십시오 :
* 산소는 염소보다 전기 음성이므로 중심 원자가됩니다.
3. 원자를 단일 결합으로 연결하십시오.
* 중앙 산소 원자 주위에 7 개의 산소 원자를 배열하십시오.
* 각 산소 원자는 중심 산소 원자와 단일 결합을 형성합니다.
4. 나머지 전자를 고독한 쌍으로 분배하십시오 :
* 각 산소 원자는 옥셋을 완성하기 위해 두 개의 고독한 쌍이 필요합니다.
* 중앙 산소 원자는 옥셋을 완성하기 위해 두 개의 고독한 쌍이 필요합니다.
5. 공식 요금 확인 :
* 원자의 공식 전하는 다음과 같이 계산됩니다.
* 안정적인 구조를 달성하기 위해 공식 요금을 최소화해야합니다.
6. 여러 채권을 고려하십시오 :
* 공식 전하를 최소화하려면 일부 산소 원자와 중심 산소 원자 사이에 이중 결합을 추가해야합니다.
* 최종 구조에는 3 개의 이중 결합이 있으며, 다른 4 개의 산소는 중앙 산소에 단일 결합됩니다.
cl₂o₇의 최종 루이스 구조 :
```
영형
/ \ \
cl o
/ \ / \
O O O
/ \ / \ / \
cl o o o
```
키 포인트 :
* 각 염소 원자는 하나의 이중 결합과 하나의 단일 결합으로 2 개의 산소 원자에 연결됩니다.
* 중심 산소 원자에는 3 개의 이중 결합과 2 개의 고독한 쌍이 있습니다.
* 모든 원자에는 전자의 완전한 옥셋이 있습니다.
참고 : 이중 결합이 이동할 수있는 cl₂o₇에 대한 공명 구조가 있습니다. 그러나 상기 표시된 구조는 가장 일반적이고 안정적인 표현입니다.
